解析:KHSO4为强酸酸式盐,完全电离显酸性,KHSO4===K++H++SO;KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性;当把两种溶液混合时,H+会和HCO发生反应生成CO2气体,因此会有气泡产生,相关离子方程式为:H++HCO===H2O+CO2↑。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:酸 KHSO4===K++H++SO > HCO+H2O H2CO3+OH- 产...
+SO4 2-.其Ka=c(H+)C(SO4 2-)/C(HSO4-)=1.0*10-2 因为H+ 与SO4 2-1:1电离，所以，该式可以写成C(H+)平方/C(HSO4-)=1.0*10-2 求出C(H+)-=10的-1.5次方。所以，pH约=1.5
知识点4盐类水解的应用在科学研究中的应用(1)判断盐溶液的酸碱性(或pH)以及对应酸的相对强弱如相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4Na_2HPO_4 、CH3COOH ,pH 由大到小的顺序为 Na,PO4 Na2 HPO4 NaClCH_3 COOHKHSO_4 。 又如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA 和 NaB,其溶液的 pH ...
C.c(OH-)变小D.pH不变 试题答案 在线课程 思路解析:KHSO4是强酸的酸式盐,溶液与水发生电离:KHSO4 K++H++ 相当于向溶液中加入一元强酸。 答案:C 练习册系列答案 考易通系列全国中考试题精选系列答案 鸿翔图书中考试题精选系列答案 中考汇编华语中考模拟系列答案 ...
Ba(OH)2，KOH，K2CO3，KHCO3，K2SO4，NH4Cl，KHSO4，HCl，H2SO4 答案是这样 希望可以帮到你 KOH
KHSO4溶液显___性,用离子方程式表示为___.KHCO3溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示为_
解答解:水的电离平衡为:H2O?H++OH-,加入少量的KHSO4固体,溶解后完全电离,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离, A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A正确; B、由于温度不变,水的离子积不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故B错误; ...
纯水中存在H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻,加入KHSO₄固体后,KHSO₄完全电离为K⁺、H⁺和SO₄²⁻。溶液中H⁺浓度增加,导致以下变化:1. pH值由H⁺浓度决定,H⁺增加使pH降低,故A错误。2. 水的离子积Kw = c(H⁺)c(OH⁻),温度不变时Kw恒定,B错误。3. 酸性条件下溶液呈酸性而非中性...
KHSO4溶液显___ 性,用方程式表示为___。 KHCO3溶液的PH值___7(填“>、<、=”)用离子方程式表示为___。将上述两种溶液混合现象是___,离子方程式是___。 试题答案 在线课程 酸KHSO4=K++H++SO42-> HCO3-+H2OH2CO3+ OH- 产生气泡;H++HCO3-=CO2+H2O 练习册系列答案 榜上有名测评创新系列答案 蓉...
解：10ml 0.1mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=2*0.1mol/L*0.01L=0.002mol 5ml 0.1mol/LKHSO4中氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.005L=0.0005mol 混合后溶液中剩余氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=0.002mol-0.0005mol=0.0015mol 混合后溶液中氢氧根离子的...