Ba2+(来自 Ba(OH)2)与 SO42-(来自 KHSO4)结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀(BaSO4↓),同时产生两个 OH-离子(来自 Ba(OH)2)。然后,一个 OH-离子与 H+离子(来自 KHSO4)结合生成水(H2O),另一个 OH-离子与 H+离子结合生成水,并形成钾离子(K+)和氢氧根离子(OH-),即氢氧化钾(KOH)。©...
结果一 题目 向KHSO4溶液中逐渐滴加Ba(oH)2溶液至SO42负恰好沉淀为止.作出反应的离子方程式. 答案 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 仅供参考 欢迎采纳 希望帮到你 祝你学习进步 相关推荐 1 向KHSO4溶液中逐渐滴加Ba(oH)2溶液至SO42负恰好沉淀为止.作出反应的离子方程式. 反馈 收藏 ...
(1)过量Ba(OH)2 KHSO4 + Ba(OH)2 = KOH+ BaSO4（沉淀） + H2O H+ + SO4 + Ba2+ + OH- = BaSO4 沉淀）+ H2O (2)少量Ba(OH)2 2KHSO4 + Ba(OH)2 = K2SO4 + BaSO4（沉淀） + 2H2O 2H+ + SO4^2- + Ba2+ 2OH- = BaSO4（沉淀） + 2H2O ...
KHSO4+Ba(OH)2=KOH+BaSO4↓+H2O 离子方程式：(SO42-)+H+ +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O 1Ba(OH)2过量:KHSO4 + Ba(OH)2 = KOH + H2O + BaSO4↓；离子方程式： H(+) + SO4(2-) + OH(-) + Ba(2+) = H2O + BaSO4↓；2Ba(OH)2少量:2KHSO4 + Ba(OH)2 = K2SO4 + 2...
向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ,离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O在上述溶液中,继续低价滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓PH为7时,溶质实际上是硫酸钾,所以...
[答案](1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②KHSO4===K++H++SO42-③HNO3===H++NO3- ④Na2CO3===2Na++CO32-(2)③①②④ [解析](1)当溶液中有大量H+存在时,则发生反应:H++HCO3-===H2O+CO2↑;2H++CO32-===H2O+CO2↑。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则发生反应:Ba2++CO32-===BaCO3↓...
Ba(OH)2是碱,属于电解质;C2H5OH是有机物,属于非电解质;KHSO4是盐,属于电解质;CO2是酸性氧化物,属于非电解质;HNO3是酸,属于电解质;Na2CO3是盐,属于电解质;C6H12O6是有机物,属于非电解质。(1)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是HNO3。答案为HNO3属于碱的是Ba(OH)2。答案为Ba(OH)2属于盐的是KHSO4、...
有两种： KHSO4过量时： 2(H+)+2(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+2H2O Ba（OH）2过量时： (H+)+(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+H2O 麻烦采纳，谢谢!
应该是：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O Ba2+恰好完全沉淀,Ba（OH）2的OH-只能有一半和H+反应,因为Ba（OH）2与KHSO4的物质的量之比为1：1,而KHSO4中只有1个H+.