少量:Ba(OH)2 + KHCO3 == BaCO3↓ + KOH + H2O离子:Ba(2+) + OH(-) + HCO3(-) == BaCO3↓ + H2O 过量:Ba(OH)2 + 2 KHCO3 == BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O离子:Ba(2+) + 2OH(-) + 2HCO3(-) == BaCO3↓ + CO3(2-) + H2O KHCO3少量的时候,Ba(OH)2的OH(-)只有一个被中和掉...
由于反应物中出现一种足量,一种不足量的情况时,反应的顺序和反应物物质的量的配比以少量的反应物为准,且该反应中,KHCO3过量,Ba(OH)2不足量.所以总的方程式以Ba(OH)2为准.1molBa(OH)2中的OH~需要2molHCO3~来中和,所以总反应方程式为:Ba(OH)2+2KHCO3===K2CO3+BaCO3↓+2H20离子方程式为:Ba2+ +2O...
KHCO3 == BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O 离子：Ba(2+)+ 2 OH(-)+ 2 HCO3(-)== BaCO3↓ + CO3(2-)+ H2O KHCO3少量的时候，Ba(OH)2的OH(-)只有一个被中和掉，还有一个未反应，留在溶液中；KHCO3过量的时候，Ba(OH)2的OH(-)两个都被中和掉；
2KHCO3+Ba(OH)2===K2CO3+BaCO3+2H2O 1:1反应生成 水 氢氧化钾 碳酸钡BaCO3 H2O KOH
Ba(OH)2 + CO2 —— BaCO3↓ + H2O由于通入的CO2是过量的,所以: BaCO3 + CO2 + H2O —— Ba(HCO3)2(该物质能溶于水) KOH 与CO2虽然也会发生放应,但生成物均为可溶物,所以无现象. 2KOH + CO2 —— K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2 + H2O —— 2 KHCO3 K2CO3与KHCO3均可溶于水. 解析看不...
百度试题 结果1 题目KHCO3与BA(OH)2反应生成什么?相关知识点: 试题来源: 解析 2KHCO3+Ba(OH)2===K2CO3+BaCO3↓+2H2O 反馈 收藏
3取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液,往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.8mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3 4取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物...
当Ba(OH)2少量时，离子方程式是 Ba2+ + 2 OH- + 2 HCO3- = BaCO3 + 2 H2O （此时氢氧化钡完全反应）当NaHCO3少量时，离子方程式是：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 + H2O （氢氧根有剩余，溶液显碱性）当然是与量有关的反应！BA...
化学方程式：KHCO3+Ba(OH)2=KOH+H2O+BaCO3（沉淀）离子方程式：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3（沉淀） + H2O
HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al(OH)3↓③,消耗1molHCO3-、1mol AlO2-(AlO2-消耗完),生成1molAl(OH)3沉淀.此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al(OH)3↓+K2CO3. 三阶段消耗KHCO3的物质的量为1:2:1,也即KHCO3溶液体积比为1:2:1;一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1:1,第二阶段不生成沉淀,所以...