KHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + KOH + H2O 这是一种酸碱中和反应,其中硫酸氢钾是酸性物质,氢氧化钡是碱性物质。当它们混合在一起时,会发生中和反应,生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水。 硫酸氢钾和氢氧化钡反应的离子方程式如下: H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O 在这个反应中,氢离子和...
(1)过量Ba(OH)2 KHSO4 + Ba(OH)2 = KOH+ BaSO4（沉淀） + H2O H+ + SO4 + Ba2+ + OH- = BaSO4 沉淀）+ H2O (2)少量Ba(OH)2 2KHSO4 + Ba(OH)2 = K2SO4 + BaSO4（沉淀） + 2H2O 2H+ + SO4^2- + Ba2+ 2OH- = BaSO4（沉淀） + 2H2O ...
解答解:A.等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O ,故A错误; B.在次氯酸中加入碳酸钠生成次氯酸钠和碳酸氢钠,离子方程式:HClO+CO32-═ClO-+HCO3-,故B错误; C.钾与水反应,离子方程式:2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,故C正确; ...
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同.则:(1)KHSO4的电离方程式可以表示为 (2)往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片.预计可以观察到的现象是 .反应的离子方程式为 .(3)某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性.此时的变化可
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-; ②硫酸氢钾为强电解质,完全电离,电离方程式:KHSO4=K++H++SO42-; 故答案为:KHSO4=K++H++SO42-; (2)③HNO3与醋酸钠(CH3COONa),离子方程式:H++CH3COO-=CH3COOH; 故答案为:H++CH3COO-=CH3COOH; ④二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠,离子方程式:CO32-+Ca2+=CaCO3↓; ...
生成物 是:硫酸钡 和一分子水和 氢氧化钾
下列离子方程式书写正确的是 A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C 向Ca2溶液中滴入过量的NaOH溶液: 3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O D 112mL
有两种：KHSO4过量时：2(H+)+2(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+2H2O Ba（OH）2过量时：(H+)+(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4+H2O 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应...
这是一种双离子反应,反应的离子方程式如下: Ba2+(来自 Ba(OH)2)与 SO42-(来自 KHSO4)结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀(BaSO4↓),同时产生两个 OH-离子(来自 Ba(OH)2)。然后,一个 OH-离子与 H+离子(来自 KHSO4)结合生成水(H2O),另一个 OH-离子与 H+离子结合生成水,并形成钾离子(K+)和氢氧根...
经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同.则KHSO4的电离方程式可以表示为 (1)往KHSO4溶液中加入锌片.预计可以观察到的现象是 .反应的离子方程式为 .(2)某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性.此时的变化可以用离子方程式表示为 .继