最终配平后的化学方程式为：K2Cr2O7 + 14H2SO4 + 6Feso4 → 3Cr2(SO4)3 + 7Fe2(SO4)3 + 14H2O + K2SO4。通过这种方法，可以准确地配平化学方程式，确保反应物与生成物之间的化学计量关系。
feso4与k2cr2o7反应的方程式如下所示: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 这个方程式描述了亚铁离子(Fe2+)与铬酸钾(K2Cr2O7)反应产生亚铁离子和铬离子的化学反应。在这个反应中,亚铁离子被氧化成了三价铁离子(Fe3+),同时铬酸钾被还原成了三价铬离子(Cr3+)。
(1)FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O(2)Cr(+6 价)(3)。(1)解:由题意知,K2Cr2O7 是反应物,所以 Cr2(SO4)3 是生成物,Cr 元素的化合价由 +6 降为 +3,所以 Fe 的化合价升高了,Fe 的化合价由 +2 升高到 +3,FeSO4 是反应物、Fe2(SO4)3 是生成物,硫酸根增加了,则 H2SO4 也...
1在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时,下列各说法哪些是正确的?( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)相等; B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)之比为3:1; C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-; D 溶液中两个电对“Fe3...
【题目】配平下列化学方程式或离子方程式。(1)FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H20(2)C10-+Fe(OH
K2cr2o7+feso4+h2so4===>fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o。。。方法答案都说下 相关知识点: 试题来源: 解析 主要配平是运用元素守恒,答案是:1,6,7,3,1,1,7(系数是按你给的方程式写的化合物顺序给的)。方法是先看生成物,这个氧化还原反应可以先看右边铁元素化合价生了2价(是按照2个铁,每个铁升1价...
本题中,每个Cr上升3价,两个Cr则上升6价,而每个Fe下降1价,要保证化合价升降守恒则需要有6个Fe,所以FeSO4的系数为6,则可以进一步确定Fe2(SO4)3的系数为3,再根据SO4配平含有SO4的物质,最后再配平水另外,在配平有化合价升降的方程式时,一般水和氧气都是最后配平的 ...
百度试题 结果1 题目_K2Cr2O7+_H2SO4+_FeSO4=>_Fe2(SO4)3+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O 相关知识点: 试题来源: 解析K2Cr2O7+7H2SO4+6FeSO4=>3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O 反馈 收藏
答案 注意要先配平,然后再计算0.1molK2Cr2O7参加反应,电子转移为0.6mol,此数值还要乘以阿伏伽德罗常数.相关推荐 1K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4===Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O若有0.1molK2Cr2O7参加反应,电子转移数是___个 反馈 收藏
(1)K2Cr2O7+FeSO4 +H2SO4化学方程式配平 (2) K2Cr2O7+FeSO4 +H2SO4 ==> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O (3) K2Cr2O7+6FeSO4 +H2SO4 ==> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + H2O (4) K2Cr2O7+ 6FeSO4 +7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + ...