K2Cr2O7与FeSO4、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、K2SO4和H2O。在这个反应中，铁元素从Fe2+状态转变为Fe3+，失去1个电子，总共2个铁离子失去2个电子。铬元素则从Cr6+状态转变为Cr3+，得到3个电子，总共2个铬离子得到6个电子。根据电子得失守恒原则，Fe离子总共失去的电子数必须等于Cr离子总共...
(1)FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O(2)Cr(+6 价)(3)。(1)解:由题意知,K2Cr2O7 是反应物,所以 Cr2(SO4)3 是生成物,Cr 元素的化合价由 +6 降为 +3,所以 Fe 的化合价升高了,Fe 的化合价由 +2 升高到 +3,FeSO4 是反应物、Fe2(SO4)3 是生成物,硫酸根增加了,则 H2SO4 也...
(1) K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O (2) (3) [解析] 由题意知,K2Cr2O7是反应物,所以Cr2(SO4)3和K2SO4是生成物,Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,所以Fe元素的化合价应升高,由+2价升高到+3价,即FeSO4是反应物、Fe2(SO4)3是生成物,生成物硫酸根离子增多,则H2SO4也是...
最终配平后的化学方程式为：K2Cr2O7 + 14H2SO4 + 6Feso4 → 3Cr2(SO4)3 + 7Fe2(SO4)3 + 14H2O + K2SO4。通过这种方法，可以准确地配平化学方程式，确保反应物与生成物之间的化学计量关系。
feso4与k2cr2o7反应的方程式如下所示: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 这个方程式描述了亚铁离子(Fe2+)与铬酸钾(K2Cr2O7)反应产生亚铁离子和铬离子的化学反应。在这个反应中,亚铁离子被氧化成了三价铁离子(Fe3+),同时铬酸钾被还原成了三价铬离子(Cr3+)。
化学反应式K2Cr2O7+FESO4+H2SO4=FE2(SO4)3+CR2(SO4)3+K2SO4+H2O的配平可以通过观察反应物和生成物的化学式来进行。首先，铬元素在反应物K2Cr2O7中是+6价，在生成物CR2(SO4)3中是+3价，表明铬元素被还原。铁元素在FESO4中是+2价，在FE2(SO4)3中也是+3价，表明铁元素被氧化。根据化合价的变化...
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2 + O2 → 2H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O ...
已知K2Cr2O7在浓硫酸中发生反应①K2Cr2O7+H2SO4(浓)===K2SO4+2CrO3+H2O;在分析化学中,常用K2Cr2O7溶液测定溶液中亚铁离子浓度,发生反应②K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A. 由反应①可知,CrO3是还原产物 B. 由反应①、②可知氧化性:H2SO4(浓)>...
氧化土壤有机质。根据查询知到题库显示，利用浓H2SO4加入到K2Cr2O7水溶液中所产生的热量（稀释热、水合热）来氧化土壤有机质，过量的K2Cr2O7用标准FeSO4标准溶液来滴定，从所消耗的K2Cr2O7的量来计算有机碳的含量。
配平下列化学方程式并回答问题:(1)□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O+□Cr2(SO4)3该反应中.被氧化的元素是 氧化产物是 .还原产物是 --□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是 . ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化