K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 具体反应过程如下: K2Cr2O7分解成CrO42-和K+两个离子,同时SO2在水的存在下转化为H2SO3,然后再被氧化为SO42-。 K2Cr2O7 + H2O → CrO42- + 2K+ + 2H+ SO2 + H2O → H2SO3 6H2SO3 + K2Cr2O7 → 3H2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 从以上过程...
得到30e 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAIO2+3N2+2H2C 失去30e解:①K2Cr2O7中Cr的化合价从+6降为+3价,共降低6价,SO2中S的化合价从+4价升高到了+6价,共升高了2价,根据得失电子数目相等可知K2Cr2O7与SO2二者计量数之比为1:3,依据钾元素守恒知K2SO4的化学计量数为1,所以反应的方程式为1K2Cr2O7+3 SO2+H2SO4=...
【解析】①K2Cr2O7中Cr的化合价从+6降为+3价,共降低6价,O2中s的化合价从+4价升高到了+6价,共升高了2价,根据得失电子数目相等可知K2Cr2O7与SO2二者计量数之比为1:3,依据钾元素守恒知K2SO4的化学计量数为1,所以反应的方程式为1K2 ++=1Cr2(SO4)3+1K2SO4+1H2O故答案为:1K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=1Cr2(SO4)...
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OCr2O72- +3SO2 +2H+ ===2Cr3+ +3SO42- + H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2 +2MnO4- +2H2O === 5SO42- +2Mn2+ +4H+ 分析总结。 1so2和k2cr2o7反应的化学方程式和离子方程式2so2和kmno4反应的化学方程式和离子方程...
答案 因为重铬酸钾氧化二氧化硫,自身还原成三价铬离子:K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 所以溶液从橙红色一般变为绿色.三价铬离子溶液颜色:PH减小 绿→蓝→紫 浓度增加 绿→蓝→紫相关推荐 1往K2Cr2O7溶液中加入足量K2SO4固体再通入足量SO2气体溶液颜色如何变化?反馈...
1.K2Cr2O7+ SO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 2.P+ HClO3+H2O→ HCl+ H3PO4 3.BrO3−+ Br−+ → Br2+H2O 4.Cr(OH)3+ ClO−+ OH−→ CrO42−+ Cl−+H2O 5.FeS+ HNO3→ Fe(NO3)3+H2SO4+ NO↑+H2O 相关知识点: 试题...
k2cr2o7与so2反应方程式? 重铬酸根在酸性环境中,氧化性强,可以把SO2氧化为硫酸,反应方程式为:3SO2+K2Cr2O7+H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+ H20,离子方程式为:3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr(3+ )+ 3SO42- + H20
重铬酸钾被还原为+3价的Cr，SO2被氧化为SO42-，以酸性以硫酸为例：K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == ...
因为重铬酸钾氧化二氧化硫，自身还原成三价铬离子：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 所以溶液从橙红色一般变为绿色。三价铬离子溶液颜色：PH减小 绿→蓝→紫 浓度增加 绿→蓝→紫
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OCr2O72- +3SO2 +2H+ ===2Cr3+ +3SO42- + H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2 +2MnO4- +2H2O === 5SO42- +2Mn2+ +4H+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似...