已知在298 K 时,下列半反应的电极电势:In⏫⏫ + 3 e⏫ = In ⏫=-0.346 vZn⏫⏫ + 2 e⏫ = Zn ⏫=-0.760 v⑴ 判断反应 3 Zn + 2 In⏫⏫ = 3 Zn⏫⏫ + 2 In 能否进行?⑵ 求该反应在298 K 时的平衡常数 。** 相关知识点: 试题来源:
1 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 2关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反...
4.Electrode:电极 与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体。 The electronic conductor or semiconductor in contact with an electrolyte solution or electrolyte. 5.Reference electrode:参比电极 指一个已知电势、接近于理想不极化的电极,参比电极上基本没有电流通过,用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。
关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩...
1. 比较两个半反应的电极电势: - In³⁺/In:φ° = -0.346 V(阴极,还原) - Zn²⁺/Zn:φ° = -0.760 V(阳极,氧化) 2. 计算电池电动势: E°cell = φ°(阴极) - φ°(阳极) = (-0.346) - (-0.760) = 0.414 V > 0 ...
由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 :In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In:In(OH)3 — -1.00 V——— In 求
下列各电对中,标准电极电势值最大的是___。) $$ E ^ { \in } $$( $$ \left[ A g ( C N ) _ { 2 } \right] $$^{-}/Ag) (B)$$ E ^ { \theta } $$ ( ^$$ \left[ A g ( N H _ { 3 } ) _ { 2 } \right] $${+}/Ag)(C)$$ E ^ { \theta } ( \l...
10.根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准佳平衡常数。1)In+
关于电极电势 对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态) 对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方 但是氢离子在反应中
关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩...