关于电极电势 对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态) 对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方 但是氢离子在反应中
In2O3 + 3 H2O + 6 e ⇌ 2 In + 6 OH– 这个电极反应的电极电势是多少啊，我查的表上...
【其他】已知在298.15 K时,下列半反应的电极电势: In3++3e-===In Eθ===.346 V Zn2++2e-===Z 已知在298.15 K时,下列半反应的电极电势: In3 3e-===In Eθ===.346 V Zn2 2e-===Zn Eθ===0.760 V (1)判断反应3 Zn 2In3 ===3 Zn2 2In能否进行? (2)求该反应在298.15 K时的平衡...
1.首先设计原电池:正极:In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH-负极:In - 3电子 = In3+负极的电极电势可以由电势图求得:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V则E=-0.668 V由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT ,Ksp=1.42*10^-172.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个...
可以基本定量、正确地解决一些电对的电极电势 但是有时候 一些用能斯特方程计算出的 某条件下的反应电动势大于0时 反应依然不能自发进行 这应该可以说明能斯特方程并不是一个非常准确的方程 我认为是一个经过实验推理的经验方程 这是我个人意见 有答案的人误骂 分析总结。 就是条件电极电势的能斯特方程里in后...
由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 :In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In:In(OH)3 — -1.00 V——— In 求:(1) In(OH)3的溶度积;(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数.
负极:In - 3电子 = In3+负极的电极电势可以由电势图求得:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V则E=-0.668 V由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT ,Ksp=1.42*10^-172.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个反应加和得到:In(OH)3 = In+ + 3OH- ,3H+ + 3OH- = ...
8.7 电极电势和液体接界电势 本课程采用工科通用教材,教学内容理论性和实用性强,包括化学热力学、化学动力学等基础模块和金属腐蚀与防护、应用电化学等拓展模块,许多内容为当今物理化学学科前沿和教师科研成果转化,对科学研究和生产实践具有重要的指导意义。通过本课程
搜索智能精选 题目对于氧化还原反应,若以电对的电极电势作为判断依据时,其自发的条件必为—— 答案E+〉E-
1 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 2关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反...