HNO3+HF+HCLO4体系能将样品完全消解且终点澄清显淡黄色,能够将土壤彻底氧化,并能完全赶尽HF,使形成的四氟化硅彻底挥发,不致形成沉淀。 另外前处理选择聚四氟乙烯消解管而不是玻璃消解管,是因为HF酸对玻璃管具有腐蚀的作用,因此采用聚四氟乙烯消解管在土壤消解中效果更好。 结果:采用高温石墨消解仪适用于土壤样品前...
本次实验中采用的HNO3+HF+HCLO4酸体系进行土壤消解,采用氢氟酸因为它是唯一可以打开矿物晶格结构的酸。若不打开矿物晶格,部分元素(如铬)就会包夹在晶格内,无法完全溶出,导致测定结果偏低。HNO3+HF+HCLO4体系能将样品完全消解且终点澄清显淡黄色,能够将土壤彻底氧化,并能完全赶尽HF,使形成的四氟化硅彻底挥发,不致形成...
强酸中:高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸.但在浓溶液中,HClO4以分子形式存在(这点类似于浓硫酸).酸性HClH2S>H2SiO3,CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO.H2SiO3与HClO的酸性不好比较了,也没有什么意义.反正都很弱.值得注意的是,“酸性”一定是指溶液而言.比如H2S气体、冰醋酸(CH3COOH晶体)、硅酸胶体等等,就无“酸性”可言...
一、酸的其它分类和命名1.分类(1)根据酸是否具有挥发性,可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸:H3PO4、H2SO4挥发性酸:HCl、HNO3、CH3COOH(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸强酸:HCl、H2SO4、HNO3弱酸:H2CO3 、CH3COOH、HF(3)根据酸的沸点的高低,可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点...
测定土壤重金属前的预处理:HNO3-HF-HClO4消解时危险吗?需要注意什么?急用. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 非常危险,控制不好容易引起爆炸!主要是因为高氯酸的氧化能力非常强(剧烈),如果可能,“坚决”拒绝使用该种方法进行消解处理.先考虑其它的消解方法,种类很多.千万要注意...
酸性 强酸>中强酸>弱酸 强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。酸性HCl<HBr<HI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。一般不会拿H2SO4，HNO3来比...
HF-HNO3-HCLO4消煮土壤测重金属含量,部分四氟坩埚总是会有黑圈,多加HF和HNO3-HCLO4混酸也没法消除,不知是加热温度太低(100-250度),还是电热板加热不均引起的,或者其他原因,请高手指点!
HF⇌H++F- HCOOH⇌H++HCOO― 故答案为: HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3- HBr=H++Br-、HI=H++I-、HClO4=H++ClO4― H2SO3⇌H++HSO3―、HSO3-⇌H++SO3- H3PO4⇌H++H2PO4―、H2PO4―⇌H++HPO42-、HPO42-⇌H++PO43- HF⇌H++F- HCOOH⇌H++HCOO...
根据元素周期律知N O F同在第二周期且核电荷数逐渐增大,半径逐渐减小,气态氢化物稳定性:HF > H2O> NH3,故A正确;B.因为非金属性由强到弱的顺序为Cl>N>P, 酸性:H3PO4 <HNO3 < HClO4,故B错;C. 核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小。微粒半径:F―> Na+ > Mg2+,故C正确;D. 非...
强酸:H2SO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4。 中强酸:HNO2,H3PO4。 也有时会把HNO2归为弱酸。 弱酸:HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4。 酸性 强酸>中强酸>弱酸 强酸中我来回答 提交回答 重置等你来答 二乙二醇丁翻制孩每连一早醚的英文 二乙二醇二丁醚来自的物理化学性质 苯并来自呋喃酮用在什么抗氧...