题目 在进行土样消解时,无论使用开放系统或密闭系统,一般使用混合酸(HNO3-HCl-HF-HClO4、HNO3-HF-HClO4、HNO3-HCl-HF-H2O2、HNO3-HF-H2O2等)体系,其中,HF酸的作用是为了脱硅。 A.正确 B.错误 相关知识点: 试题来源: 解析 正确 反馈 收藏
( )常用的酸是HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HF及其混合物,( )常用的碱是NaOH、NaCO3如Na2O2等。( ) 点击查看答案 第3题 用含有HF的混合酸对土壤进行消解时,选用容器的材质为()。 A、聚四氟乙烯 B、聚乙烯 C、硬质玻璃 D、石英 点击查看答案 第4题 土壤样品经酸法消解完全后,其消解液一般应呈白色或...
HF⇌H++F- HCOOH⇌H++HCOO― 故答案为: HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3- HBr=H++Br-、HI=H++I-、HClO4=H++ClO4― H2SO3⇌H++HSO3―、HSO3-⇌H++SO3- H3PO4⇌H++H2PO4―、H2PO4―⇌H++HPO42-、HPO42-⇌H++PO43- HF⇌H++F- HCOOH⇌H++HCOO...
回答者:网友 强酸:H2SO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4。 中强酸:HNO2,H3PO4。 也有时会把HNO2归为弱酸。 弱酸:HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4。 酸性 强酸>中强酸>弱酸 强酸中我来回答 提交回答 重置等你来答 二乙二醇丁翻制孩每连一早醚的英文 二乙二醇二丁醚来自的物理化学性质 苯并来自呋喃酮...
强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。酸性HCl<HBr<HI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，...
⑴、完全电离的酸是指:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸;而弱酸(H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3)则不能拆。 ⑵、完全电离的碱是指:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱; 而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 ⑶、盐的溶解性规律:钾盐、钠盐、铵...
顺序是H3PO4<HNO3<HClO4,错误;B、非金属性:F>O>N,所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3,正确;C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同,则离子半径四核电荷数的增加而减小,所以离子半径:F->Na+>Mg2+,正确;D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强,所以相应阴离子的还原性逐渐减弱,所以还原性:HI>HBr>HCl,正确,...
以下表述不符合元素周期律观点的是( )A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:HF>H2O>NH3C.微粒半径:F->Na+>Mg2+D.还原性:HI>HBr>HCl
B.热稳定性:HF>H2O>NH3 C.离子半径:F->Na+>Mg2+ D.还原性:HI>HBr>HCl 试题答案 在线课程 A 解析试题分析:A、非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强。非金属性是Cl>N>P,则酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,、非金属性是F>O>N,则热稳定性:HF>H2O>NH...
以下表述不符合元素周期律的是A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.热稳定性:HF>H2O>NH3C.离子半径:F->Na+>Mg2+D.还原性:HI>HBr>HCl