HF、HCl、HBr、HI的酸性可以进行如下比较: 氢氟酸(HF):氢氟酸是一种弱酸。它的酸性较弱,主要是因为氢原子和氟原子之间的结合能力相对较强,导致负电荷高度集中。在水溶液中,由于氟化氢分子之间存在氢键,氢氟酸无法完全电离,因此即使在理论上高浓度下可能有部分电离,但它仍然被认为是弱酸。不过需要注意的是,浓时(5mo...
百度试题 题目HF,HCl,HBr,HI的水溶液中酸性最强的是 A. HI B. HF C. HBr D. HCl 相关知识点: 试题来源: 解析 A.HI 反馈 收藏
HF HCl HBr HI 在水溶液中酸性由强到弱顺序. 答案 说反了.HF HCl HBr HI 从左到右:稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言).HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr较不稳定,具有强酸性...相关推荐 1HF HCl HBr HI 在...
百度试题 结果1 题目HF、HCl、HBr、HI等氢化物中水溶液酸性最强 的是( )。 AHF BHCl C)HBr D HI 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目HF、HCl、HBr、HI等氢化物中水溶液酸性最强 的是( )。 AHF BHCl CHBr DHI 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目在氢卤酸HF、HCl、HBr、HI中,水溶液酸性最弱的是___;HCl、HBr、HI的熔沸点依次___;氢卤酸的钠盐NaF、NaCl、NaBr、NaI,固体熔点最高的是___。相关知识点: 试题来源: 解析 HF 升高 NaF 反馈 收藏
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
百度试题 结果1 题目HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 提示:HF、HCl、 HBr、HI的 酸性逐渐增强。 反馈 收藏
所以电离出氢离子的能力依次增强,所以HF玉末资形国级HCl HBr HI 的水溶液的酸众十商治迫司诗赶太...
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸 1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强 2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱