(1)HF的沸点>HCl的沸点。因为HF分子间存在着强的氢键,使其熔点、沸点比同类型氢化物更高。(2)SiH4和CH4均为分子晶体,其沸点一般随摩尔质量的增大而增大,因此,SiH4的点>CH4的沸点。(3)Br2的沸点>F2的沸点。这是因为对于同类型的单质(卤素),其沸点一般随物质的量的增加而增大。
题目 比较下列各对物质沸点的高低,并简单说明之。 (1)HF和HCl (2)SiH4和CH4 (3)Br2和F2 相关知识点: 试题来源: 解析解:(1)沸点HF>HCl(HF分子间氢键) (2)沸点SiH4>CH4(分子量越大,色散力越大) (3)沸点Br2>F2(分子量越大,色散力越大)
HF: -83.65°C HCl: -114.2°C HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力...
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：HF：-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl：-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr：-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI：-50.8 °C...
(3)HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃,第⑤步分离尾气中HF、HCl需要将冷凝温度T控制在-85.0°C<T<19.5°C,HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子中存在氢键,HCl分子间是范德华力,故答案为:-85.0°C<T<19.5°C;HF分子中存在氢键,HCl分子间是范德华力;...
百度试题 题目比较HF和HCl沸点的高低,并说明理由 相关知识点: 试题来源: 解析 答:HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物,HF分子间由氢键而HCl分子间无氢键。反馈 收藏
百度试题 结果1 题目【题目】HF和HCl沸点高的是 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】HF与HCl均为分子晶体,由于HF分子间能够形成氢键,故HF沸点高于HCl。【答案】HF 反馈 收藏
而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.沸点：HF>HI>HBr>HCl 在不讨论氢键作用的情况下,其他的物质,主要看相对分子质量的大小,相对分子质量越大,一般的其分子间作用力越大,所以沸点也会越高!
沸点：HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.附：具体数据 熔点,沸点 HF －83.38℃,19.54℃ HCl －114.2℃,－85.0℃ HBr -86.9℃,-66.8℃ HI －50.8℃,－35.1℃ ...
已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是___、___。反应设备不能用玻璃材质的原因是___(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的___溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极...