(1)HF的沸点>HCl的沸点。因为HF分子间存在着强的氢键,使其熔点、沸点比同类型氢化物更高。(2)SiH4和CH4均为分子晶体,其沸点一般随摩尔质量的增大而增大,因此,SiH4的点>CH4的沸点。(3)Br2的沸点>F2的沸点。这是因为对于同类型的单质(卤素),其沸点一般随物质的量的增加而增大。
百度试题 题目比较HF和HCl沸点的高低,并说明理由 相关知识点: 试题来源: 解析 答:HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物,HF分子间由氢键而HCl分子间无氢键。反馈 收藏
总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
以下是HF（氢氟酸）、HCl（盐酸）、HBr（溴化氢）和HI（碘化氢）的熔沸点比较：熔点（摄氏度）：HF: -83.65°C HCl: -114.2°C HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸...
沸点大小主要是看分子间作用力的大小,就拿你的例子来说.先看氢键,再看范德华力.因为氢键比范德华力作用更大,这三种物质中HF有氢键,自然沸点最高.再看范德华力,范德华力主要是由分子的相对分子质量决定的.HCl的式量比HBr小,所以沸点HBr更高.即HF>HBr>HCl...
题目 比较下列各对物质沸点的高低,并简单说明之。 (1)HF和HCl (2)SiH4和CH4 (3)Br2和F2 相关知识点: 试题来源: 解析解:(1)沸点HF>HCl(HF分子间氢键) (2)沸点SiH4>CH4(分子量越大,色散力越大) (3)沸点Br2>F2(分子量越大,色散力越大)
解析 哪里有那么麻烦!HF最高,有氢键其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键两种非金属形成化合物属于分子晶体,...结果一 题目 卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊比如说:HCL和HF谁的沸点低?那么,氢键...
沸点：HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.附：具体数据 熔点,沸点 HF －83.38℃,19.54℃ HCl －114.2℃,－85.0℃ HBr -86.9℃,-66.8℃ HI －50.8℃,－35.1℃ ...
应为F的电负性比Cl的大，分子之间可以形成氢键以增大熔点和沸点，而Cl不可以，所以就无法比较
试题分析:A、二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体,所以熔沸点SiO2>CO2,错误;B、CCl4、CF4都是分子晶体,前者的相对分子质量较大,所以熔沸点CCl4>CF4,错误;C、NaCl是离子晶体,HCl是分子晶体,所以熔沸点NaCl>HCl,错误;D HF、HCl都是分子晶体,但HF晶体中存在氢键,所以熔沸点HF>HCl,正确,答案选D。