碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算上第一步电离产生的氢离子浓度/电离到达平衡后,加入盐酸,平衡会被打破,这时计算电离平衡常数,要不要算加入盐酸所产生的氢离子?为什么? 相关知识点: 试题来源...
HCO3- H 的电离平衡常数Ka1= ▲ 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)(3)在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中,CH3COO
20℃ CO2的溶解度是 0.1782克 H2CO3的电离平衡常数是 4.3 x 10^(-7)HCO3- 的电离平衡常数是 5.61x10^(-11)H2CO3的两级电离方程为：H2CO3 <==> (HCO3-) + (H+)HCO3- <==> (CO3 2-) + (H+)(1) 根据溶解度，忽略水溶液体积变化，H2CO3饱和溶液的浓度：C(H2CO3) = ...
电离常数 H2SiO3，K1＝2＊10＾－9 HF，3.53＊10＾－4 H2S，K1＝1.1＊10＾－7 HClO，2.90*10^-8 H2CO3，K1＝4.30＊10＾－7 CH3COOH，1.76＊10＾－5 H2SO3，K1＝1.54＊10＾－2 比较电离常数，电离常数大的，酸性就强。
HCO3-的电离平衡常数表达式K= 。 (2)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为:H3BO3+ OH-= B(OH)4-, 则硼酸为 元酸,硼酸的电离方程式为 。 (3)常温下,0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中,下列各项数据增大的是 (填代号)。 ①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka...
关于二元弱酸中两个[H+]的问题, 二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,
根据电离平衡常数可知,酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液,结合越弱越水解,碳酸钠水解程度最大,碱性最强,pH最大,由此可知,pH值由大到小的顺序为②①④③,故答案为②①④③;...
hco3－ ＋h20＝h2co3＋oh－
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3 H++HCO3— HCO3— H++CO32— K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S H2S H++HS- HS- H++S2- K1=1.3×10-7 ...
酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.75×10-5 H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32- K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 H2S H2S⇌H++HS-HS-⇌H++S2- K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15 H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-H2PO4-⇌H++HPO42-HPO42-⇌H++PO43- K1...