HCO3- H 的电离平衡常数Ka1= ▲ 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ▲ c(CO32-)(填“>”、“=”或“ 相关知识点: 试题来源: 解析 H2CO3 OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 (2分) ...
碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2- 则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度 这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算
20℃ CO2的溶解度是 0.1782克 H2CO3的电离平衡常数是 4.3 x 10^(-7)HCO3- 的电离平衡常数是 5.61x10^(-11)H2CO3的两级电离方程为：H2CO3 <==> (HCO3-) + (H+)HCO3- <==> (CO3 2-) + (H+)(1) 根据溶解度，忽略水溶液体积变化，H2CO3饱和溶液的浓度：C(H2CO3) = ...
电离常数 H2SiO3，K1＝2＊10＾－9 HF，3.53＊10＾－4 H2S，K1＝1.1＊10＾－7 HClO，2.90*10^-8 H2CO3，K1＝4.30＊10＾－7 CH3COOH，1.76＊10＾－5 H2SO3，K1＝1.54＊10＾－2 比较电离常数，电离常数大的，酸性就强。
解答 解:(1)电离常数越大,酸的酸性越强,表中电离常数最大的是HNO2;已知HCO3-?CO32-+H+,则HCO3-的电离平衡常数表达式K=c(CO32−)∙c(H+)c(HCO3−)c(CO32−)•c(H+)c(HCO3−);故答案为:HNO2;c(CO32−)∙c(H+)c(HCO3−)c(CO32−)•c(H+)c(HCO3−);(2)已知硼酸(...
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。
3已知碳酸的电离常数:K1=4.4×l0-7,K2=4.7×l0-11。HCO3-的水解常数Kh2=2.27×l0-8,CO32-的水解常数Khl=2.12×l0-4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) A. 酸性H,CO:HCO,碱性c(HCO)c(CO) B. c(HCO)=c(Na)=c(CO) C. c(H)+c(Na)=c(O...
hco3－ ＋h20＝h2co3＋oh－
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11 下列说法正确的是A.CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH
部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HFHClOH2CO3 电离常数 25℃3.53×10-42.95×10-8K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是( ) A、2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO22- B、等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaClO 的混合溶液中,c(HCO3-)<c(ClO-) ...