已知25℃时,某些酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-74.9×10-10电离平衡常数K2——5.6×
含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时,用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成K_4[Fe(CN)_6]、H2和CO2。已知酸性:H_2CO_3HCNHCO_3。下列化学反应表示错误的是 A. K2CO3溶液与足量HCN溶液反应:CO_3^(2-)+HCN=CN+HCO_3 B. 向NaCN溶液中...
OH- 是氢氧根离子，它是碱性物质。HCN 是氰化氢，它是酸性物质。H2CO3 是碳酸，它是酸性物质。HCO3- 是碳酸氢根离子，它是碱性物质。Ac- 是乙酸根离子，它是酸性物质。Fe3+ 是三价铁离子，不是酸也不是碱。因此，酸性物质有SO2、HCN、H2CO3和Ac-，碱性物质有OH-和HCO3-，而K+和Fe3+都不是...
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11 下列说法正确的是A.CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH
已知下列反应的平衡常数:=4.9×10-10(2)NH3+H2O?NH4++OH-.KH2O?H++OH-.Kw=1.0×10-14算出NH3+HCN?NH4++CN-.反应平衡常数的K值是多少?
已知常温下,几种物质的电离平衡常数:弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K =1.77× 10-4K=4.9× 10-10K1=4.3× 10-7K2= 5
故①为氧化还原反应,②为非氧化还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应,故磨细和用粉末的目的是增大表面积,加快反应速率,据题意知,第二种方法制备HCN如温度太低,反应速率较小,温度太高,则酸式盐易分解发生副反应:2KHS=^△K_2S+H_2S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+H_2S_4 ...
解答 解:(1)K为19号元素,基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,基态K+的电子排布式为4s1.Fe[(CN)6]3-中CN-为配离子,则配离子的配位数是6,故答案为:4s1;6;(2)N2结中含有一个σ键和两个π键,则CN-与中同样含有一个σ键和两个π键,又与H形成一个σ键,则HCN分子中σ键与π键数目之比为:...
少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
解答: 解:A.氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子,所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐,离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,故A正确;B.甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸,则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子,相同浓度的钠盐溶液中,酸根离子...