故答案为:[Au(CN)]^(2+)⇌ Au^(3+)+CN^-;(2)配制NaCN溶液时,将NaCN固体溶于NaOH溶液中,再用蒸馏水稀释配成溶液,原因是NaCN水解溶液显碱性,在氢氧化钠溶液中,水解被抑制,反应的离子方程式为:CN^-+H_2O⇌ HCN+OH^-,故答案为:CN^-+H_2O⇌ HCN+OH^-;(3)①在酸性条件下,CN^-与氢离子...
(2)将0.2mol⋅ L^(-1)HCN溶液与0.1mol⋅ L^(-1)NaOH溶液等体积混合,得到等浓度的HCN、NaCN,NaA中水解平衡常数Kb=(K_W)/(K_a)=(10^(-14))/(6*10^(-19)) 6* 10^(-19),说明HA的电离程度小于水解程度,NaCN为强碱若酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CN^-+H_2O⇌ HCN+OH^-,所以溶液呈...
解答: 解:A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,说明CN-水解程度大于NH4+,HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度,则25℃时的电离常数K(NH3?H2O)>K(HCN),故A正确;B、沉淀的Ksp随温度变化,不随浓度变化,25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp相同,故B错误;...
已知25℃时.氢氟酸(HF)的电离平衡常数K=3.6×10-4.氢氰酸(HCN)的电离常数K=4.9×10-10.根据上述数据.回答问题:(1)两种酸的酸性强弱:HF HCN (填“大于 或“小于 .“等于 ).(2)pH相同的HF溶液和HCN溶液.与体积相同.浓度相同的NaOH溶液恰好完全中和.消耗的HF溶液的体积 消耗H
10.铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}俗称赤血盐,常用于检验Fe3+,遇Fe2+生成深蓝色沉淀,离子反应方程式为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓.回答下列问题:(1)K3[Fe(CN)6]中基态K+的电子排布式为4s1,配位数是6.(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1,电负性C<N(填“>...
25℃时,电离常数:化学式CH3COOH H2CO3HCN电离常数1.8*10^(-5) K_1:4.3*10^(-7)K_2:5.6*10^(-11) 4.9*10^
③K(H_2CO_3) K(HCN) K(HCO_3^-),则酸性:H_2CO_3 HCN HCO_3^-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以二者反应生成NaCN、NaHCO_3,反应方程式为HCN+Na_2CO_3=NaCN+NaHCO_3,故答案为:HCN+Na_2CO_3=NaCN+NaHCO_3;(2)pH相同的这两种酸中c(H^+)相等,则c(OH^-)相等,酸溶液中存在电荷守恒,根据...
已知下面三个数据:7.2×10-4.4.6×10-4.4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数.若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是=7.2×10-4 B.K=4.9×10-10C.根据两个反应即可得出结论D.Ka
解析试题分析:A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数,即H2CO3的酸性小于HF的酸性,所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应,错误;B、根据物料守恒,Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3),错误;C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱,所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF),HCN的物...
已知下面三个数据:7.2×10-4.4.6×10-4.4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数.若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A.K(HF)=7.2×10-4 B.K=4.9×10-10 C.根据两个反应即可得出结论