解:酸性由强到弱:HClO4 > HClO3 > HClO2> HClO 含氧酸的酸性从微观结构(H-O-R=O)来看是与R的核对电子的吸引力大小有关。R的核对电子的吸引力越大H-O的极性越强,在水分子作用下越容易电离出氢离子,酸性就越强。从上面几种含氧酸的微观结构按HClO (HOCl)、HClO2 (HOClO) 、HClO3 (HOClO2)、HClO4 ...
1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增;譬如HClO4>HClO3>HClO2>HClO 2.在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱.譬如HClO>HBrO>HIO,HClO2>HBrO2>HIO2、HClO3>HBrO3>HIO3、HClO4>HBrO4>HIO4 ...
结果1 题目将HClO、HClO2、 HClO3、HClO4按酸性从强到弱的顺序排列。( ) A. HClO、HClO2、 HClO3、HClO4 B. HClO2、HClO3 、HClO、HClO4 C. HClO3、HClO4、HClO、HClO2 D. HClO4、HClO3、HClO2、HClO 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏 ...
解析 1.氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4 这是从结构层次上讨论的问题,HClO应表示为HOCl,从Cl的杂化轨道和分子结构,从低氧化态到高氧化态,其无论从失去电子,还是和O原子的结合,其困难程度,都是在增加的,CI和O的键合,其实质...结果一 题目 “HClO,HClO2,HClO3,HClO4的酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱”为什么?
9.氯元素可以形成HClO.HClO2.HClO3.HClO4多种含氧酸.(1)HClO2中Cl元素的化合价是+3,已知常温下HClO2的电离常数Ka=1.0×10-2.则1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 约为8.2溶液稀硫酸反应制HClO3溶液.其反应的化学方程式Ba2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3,将反应后溶液在减压下浓缩可得
1.请比较HClO,HClO2,HClO3及HClO4的酸性强弱,并说明原因。[北京航空航天大学2015研] 相关知识点: 试题来源: 解析 答:(1)HClO,HClO2,HClO3及HClO4的酸性强弱依次为:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(2)上述物质酸性强弱的原因是:同一元素的含氧酸,中心原子的化合价越高,酸性越强。
2O3中氯元素的化合价都是+3价;HClO3,C12O5中氯元素的化合价都是+5价;HClO4、Cl2O7中氯元素的化合价都是+7价;据此可以看出含氧酸和对应的酸酐中氯元素的化合价相同,则硝酸中氨元素的化合价应与酸酐中氨元素的化合价相同。氢元素显+1,氧元素显-2,设硝酸中氢元素的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4 这是从结构层次上讨论的问题,HClO应表示为HOCl,从Cl的杂化轨道和分子结构,从低氧化态到高氧化态,其无论从失去电子,还是和O原子的结合,其困难程度,都是在增加的,CI和O的键合,其实质... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
求出划线元素的化合价。次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3),高氯酸(HClO4),Cl元素的化合价分别是 。
HClO, HClO_2 , HClO_3 和 HClO_4 中均有键联关系为Cl—O—H的结构单元。从HClO到HClO4,Cl的氧化数增高,同时半径减小,所以与0原子的结合能力增强,将0原子的电子云拉向Cl原子的程度增加。这就导致了0与H的结合,从HClO到 HClO_4 逐渐减弱,故从 HClO→HClO_2→HClO_3→HClO_4 酸性依次增强。 结果...