亲，您好，铵根离子可以与HClO3反应，反应产物为硝酸铵（NH4NO3）和水（H2O），反应方程式为：NH4+ + HClO3 → NH4NO3 + H2O。在这个反应中，HClO3是强氧化剂，能够氧化铵根离子中的氢原子，形成氮和氧的化合物（NOx）并释放出水。硝酸铵是一种常见的氮肥，广泛用于农业和园艺中。需要注意的是，由于硝...
HClO3 = H2O + O2 + Cl2 配平:电子守恒法 生成1molO2失去4mole-,生成1molCl2得到10mole-,最小公倍数为20,所以O2为5,Cl2为2,观察配平其它: 4HClO3 = 2H2O + 5O2 + 2Cl2 分析总结。 生成1molo2失去4mole生成1molcl2得到10mole最小公倍数为20所以o2为5cl2为2观察配平其它结果...
该反应中,P元素由0价升至磷酸中的+5价,Cl元素有由+5价降至HCl中的-1价,根据化合价升高总数等于降低总数,P_4、(HClO)_3的化学计量数分别为3、10,根据P元素守恒H_3(PO)_4的化学计量数为12,根据Cl元素守恒,HCl的化学计量数为10,根据氧元素守恒,H_2O的化学计量数为18,即3P_4+10(HClO)_3+(18H)_2...
质量分数超过40%时生成氧气和氯气的氯酸(HCLO3)一种强酸 不是次氯酸 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 根据题意写出反应物和生成物:HClO3 = H2O + O2 + Cl2配平:电子守恒法生成1molO2失去4mole-,生成1molCl2得到10mole-,最小公倍数为20,所以O2为5,Cl2为2,观察配平...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号[ ]。例子...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号[ ]。例子...
(1)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由+5价降低到-1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:10,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,故答案为:3;10;18H2O;10;12;(3)该反应中,Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,部分磷元素由0价降...
【详解】P4中P的化合价从0升高到+5,1molP4共失去4×5mol=20mol电子,HClO3中的Cl的化合价从+5降低到-1,得到6mol电子,得失电子守恒,最小公倍数为60,P4的系数为60÷20=3,HClO3的系数为60÷6=10,根据原子守恒,HCl的系数为10,H3PO4的系数为12,再根据H守恒,可得H2O的系数为18,化学方程式为3P4+10HClO3+...
HClO3 — Cl2 + O2 + H2O 两式来配平,得：7HClO3 = 5HClO4 + Cl2 + H2O……① 4HClO3 = 2Cl2 + 5O2 + 2H2O……② ①式乘以任意数,②式乘以任意数,然后两式相加,所得总的反应方程式都符合得失电子总数相等 所以此题应该还有其它条件,否则写成的式子就不止一个 比如①×1加上②×2：1...
HClO3 — Cl2 + O2 + H2O两式来配平,得:7HClO3 = 5HClO4 + Cl2 + H2O……①4HClO3 = 2Cl2 + 5O2 + 2H2O……②①式乘以任意数,②式乘以任意数,然后两式相加,所得总的反应方程式都符合得失电子总数相等所以此题应该还有其它条件,否则写成的式子就不止一个...