Hcl有窒息性的气味,对上呼吸道有强刺激,对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ,其水溶液为盐酸,浓盐酸具有挥发性。 NaOH是钠的氢氧化物,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱。 酸和碱相遇会发生中和反应。HCl和NaOH的反应实际上就是一个中和的过程,其反应的实质为:H+和OH-结合生成水(H₂O...
HCl + NaOH → NaCl + H2O 三、HCl 和 NaOH 反应的实验现象 在实验中,盐酸和氢氧化钠反应时会产生大量的热,同时溶液的 pH 值会发生变化。当盐酸和氢氧化钠完全反应时,溶液的 pH 值会达到 7,表明溶液为中性。 四、HCl 和 NaOH 反应的产物及应用 盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠是一种常见的盐类,广泛应用...
naoh和hcl变质反应 naoh和hcl变质反应 氢氧化钠和盐酸的变质反应是实验室常见问题。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分逐渐潮解，同时吸收二氧化碳生成碳酸钠，溶液长期放置也会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应生成硅酸钠。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体逸出导致溶液浓度降低，温度升高会加快挥发速度。判断氢氧化钠...
用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小,pH值在9.70～12.0之间;计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb\u003e10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。 而Kb\u003c10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点:另外,碱的浓度愈大,突跃范围也愈大。因此,只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚绿),不能...
能否直准确配制HCL和NaOH溶液 答案 很难,配完后需要用标准酸或者标准碱滴定分析其浓度.配制溶液的时候,难免会引入小小的误差,使溶液浓度有所偏差.不能直接用蒸馏水配制溶液,需要将其加热煮沸以除去溶解在其中的少量二氧化碳.配制完溶液后用酸碱滴定法分析浓度,若偏差在可接受范围之外,需重新配制.相关推荐 1能否直准确...
酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞结果一 题目 为什么用hcl滴定naoh采用甲基橙作指示剂 答案 酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围...
HCl与NaOH反应的化学方程式如下: HCl + NaOH → H2O + NaCl 氢氯酸和氢氧化钠的反应过程以HCl与NaOH的化学反应为主,反应中会出现一定量的水分子(H2O)和氯化钠(NaCl)。具体来说,单位质量的HCl与单位质量的NaOH在水中反应后,会产生18克水分子和39克氯化钠。可以这么说,氧质子当量的HCl被等量的NaOH中和,产生水...
HCl和NaOH反应可以用于制备氯化钠。氯化钠是一种常见的盐类化合物,广泛应用于食品加工、化学制品生产、医药制造等领域。通过HCl和NaOH反应制备氯化钠,可以获得高纯度的氯化钠,从而提高产品质量。 HCl和NaOH反应也可以用于调节溶液的酸碱度。在实验室中,我们经常需要调节溶液的酸碱度,以便进行化学反应或者分析。通过加入适...
物质之间能发生反应就不能共存，反之，能共存的物质一定不会反应。盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，所以不能共存。因为
[解答]解:HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量,反应的热化学方程式为1 2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1 2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,故答案为:1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1 2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ...