在常温下,在0.01mol/L HCl溶液中,c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(10)^(-2)=2; 在常温下,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,根据水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)知,溶液中氢离子浓度 c(H+)= ((10)^(-14))/ (0.01)mol/L=10-12mol/L,所以溶液的pH=12;...
B、该反应是HCl溶液滴入NaOH溶液,a克是指加入稀盐酸的质量,故选项说法错误. C、A点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,故选项说法正确. D、B点时溶液的pH等于7,溶液显中性,由于不知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数,稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同,故选项说法错误. ...
A. 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液 B. 可借助酚酞溶液判断该中和反应发生 C. A点时,溶液的溶质为HCl、NaCl D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同试题答案 在线课程 分析 氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过...
解答一 举报 溶液PH 先变小后逐渐接近一个值 稳定变小是因为中和反应 反应完全后多余的HCl溶于水生产盐酸溶液PH继续下降当盐酸溶解饱和,或者应该说盐酸解离平衡时,PH稳定.再通入气体也不会变化 稳定在一个PH值 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
hcl和naoh相互滴定的ph突跃范围 咱来说说HCl和NaOH相互滴定的pH突跃范围这回事儿。 你知道吗,这就好比一场精彩的拔河比赛!HCl和NaOH就像是两方势均力敌的队伍,在滴定的过程中相互较劲。 当我们把HCl滴入NaOH溶液中时,一开始,NaOH占据优势,溶液的pH值那是相当高,就像拔河比赛刚开始,NaOH队一马当先。但随着HCl...
不是这么理解的，这是从实验中pH的变化谈酸碱度的变化，并没有在分析这个变化的实质。其实，NaOH溶液呈强碱性，滴入HCl，因为发生中和反应而使氢氧根离子浓度下降，pH便减小。因为
可以这么推断。发生的化学反应为：Cl2+2NaOH=NaCiO+NaCl+H2O 反应后，原强碱氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水，生成物次氯酸钠水解呈碱性，但氢氧根离子浓度明显降低，pH会减小。
比如说,咱们在两个未知溶液中分别滴入几滴石蕊试液,如果溶液变成红色,那基本可以判断这个就是HCl溶液啦;要是变成蓝色,那大概率就是NaOH溶液咯。要是用酚酞试液呢,无色的就是HCl,变红的就是NaOH。 二、pH试纸法。 pH试纸也是个好帮手哦!它就像一个小小的“酸碱度测量仪”。 具体操作也不难哈。咱们取一小片...
11.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的正确结论是( ) A.该反应是将氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中 B.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl C.B点表示参加反应的HCl和NaOH的质量相等 D.最终溶液液的pH一定为0 试题答案 在线课程 ...
D、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是NaOH溶液滴入稀HCl中. 解答 解:A、A点溶液显酸性,盐酸过量,则A点溶液的溶质为NaCl和HCl.故错误;B、B点溶液显碱性,说明NaOH过量,则B点溶液的溶质是NaOH和NaCl.故错误;C、由图示知,a点对应的溶液pH<7,显酸性,盐酸过量,不是恰好中和所需的量.故错误;D、从...