因为锌是负极,在原电池反应中负极发生氧化反应,失去两个电子,形成锌的二价正离子,锌溶解,而生成氢气的过程,H元素从+1价降为0价,得到电子,成为氢气,以在作为正极的铜那侧生成(负极发生氧化反应,失去电子,化合价升高;正极发生还原反应,得到电子,化合价降低。更活泼的金属作负极) 纯手打 ...
1.已知:“铜(Cu)在空气中加热(与氧气反应)变黑[生成氧化铜 (CuO)]^(sy)写出文字表达式(化学式)表达式2.已知:“盐酸(HCl)中放入锌粒(Zn)迅速生成氢(H2)和氯化锌 (ZnCl_2) ”。写出该反应的文字表达式。符号(化学式)表达式 相关知识点: 试题来源: ...
用惰性电极电解时阳离子的放电顺序是:金属活动性顺序的相反顺序即K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)阴离子的放电顺序:S2->SO32->I离子>Br->Cl->OH->含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F-.所以电解盐酸时:阴极:2H...
设黄铜中Zn的质量为x,反应消耗盐酸的质量为y,反应后生成ZnCl2的质量为z。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 x 9.8%y z 0.1g 65/x=2/0.1 73/9.8%=2/0.1 136/z=2/0.1 x=3.25g y=37.2g z=6.8g 反应后溶液的质量=3.25+37.2-0.1=40.35g 溶质质量...
从关系式来看,zn,mg,fe都是1:1的放出氢气 但是因为a、b的组合要1:1生成22.4l氢气不可能。因为a、b的组合里的元素相对分子质量过大而d中cu不与盐酸反应。。所以最后可能生成22.4l的氢气的组合是c 所以答案选c
先与Cu2+反应,然后与H+反应.Zn比Fe活泼,是负极,Fe是正极.开始时正极Cu2+得到电子.负极反应式:Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+ 当Cu2+耗尽时,H+得到电子.负极反应式:Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式:2H+ +2e-=H2↑ 总反应式:2H+ +Zn=H2↑+...
然后与H+反应。Zn比Fe活泼,是负极,Fe是正极。开始时正极Cu2+得到电子。负极反应式:Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+ 当Cu2+耗尽时,H+得到电子。负极反应式:Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式:2H+ +2e-=H2↑ 总反应式:2H+ +Zn=H2↑+Zn2+ ...
氯化氢,是一种无色非可燃性气体,有极刺激气味,比重大于空气 ,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水,生成盐酸,盐酸具有强腐蚀性,能与多种金属反应产生氢气。可与空气形成爆炸性混合物,遇氰化物产生剧毒氰化氢。中文名 氯化氢 外文名 hydrochloric acid 技说明书编码 995 GAS.NO 7647-01-0 分子式 HCl ...
Cu-Zn合金高压处理抗腐蚀性通过金相,扫描电镜(SEM/EDS)及电化学等方法对经不同高压处理后的Cu-zn合金在HCl溶液中的耐腐蚀性能进行探讨.结果表明,高压处理能改变CuZn合金在HCl溶液中的耐腐蚀性能,压力为0-6GPa,CuZn 合金的耐腐蚀性随压力的升高先减弱后增强.当压力为3GPa时,该合金抗腐蚀性能最差,压力为6GPa时...
常见的原子质量如下氢H(1)、碳C(12)、氮N(14)、氧O(16)、钠Na(23)、镁Mg(24)、铝Al(27)、硅Si(28)、磷P(31)、硫S(32)、氯Cl(35.5)、钾K(39)、钙Ca(40)、锰Mn(55)、铁Fe(56)、铜Cu(63.5)、锌Zn(65)、银Ag(108)、钡Ba(137)、碘I(127...