亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:阴极的电极反应式为________________;产品室中反应的离子方程式为________________。相关知识点: 试题来源: 解析 答案2H++2e-===H2↑ HPO+2H+===H3PO3 解析 阴极上氢离子得电子发生还原反应,电...
h3po3和naoh反应方程式根据NaOH的量不同,会发生如下反应: NaOH少量:H3PO3 + NaOH = NaH2PO3 + H2O NaOH过量:H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O 因为H3PO3中只有两个羟基,另外一个H原子是直接连在P上的,不能电离.©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 |...
试题分析:(1)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,可说明为二元酸; (2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2OH3PO3+3HCl; (3)① H3PO3 ═H++H2PO3- 起始浓度 0.10 0 0 反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2 平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2 电离平衡常数K==mol/L...
在反应中,H3PO3分解成了H+和H2PO3-离子,而NaOH分解成了Na+和OH-离子。这些离子在反应中重新组合成了Na3PO3和H2O。整个反应过程中,Na+和OH-离子结合形成了NaOH,而H+和H2PO3-离子结合形成了H3PO3。 该反应是一种酸碱反应,因为在反应中涉及到酸(H3PO3)和碱(NaOH)。在该反应中,氢氧化钠是一种强碱,而亚磷酸...
(1)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,说明亚磷酸是二元酸,故答案为:二;(2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl,故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl;(3)①H3PO3 ═H++H2PO3-起始浓度 0.10 0 0反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2平衡浓度0.10-2.5×...
解:(1)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,说明亚磷酸是二元酸,故答案为:二;(2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl,故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl;(3)①H3PO3 ═H++H2PO3-起始浓度 0.10 0 0反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2平衡浓度0.10-2.5...
所以说过量的NaOH和它反应只能生成Na2HPO3 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O 如果这道题前面什么铺垫都没有什么条件都没给就直接问你这个、而老师又没讲过的话，那就完全属于超纲了，不知道这个的情况下不可能答对。。。【我先来的~~加个图】作为了解，你可以暂且认为亚磷酸的结构简式如图所示，但是实际...
[解答]解:(1)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,可说明为二元酸,故答案为:二; (2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl, 故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl; (3)①H3PO3 ═H++H2PO3﹣ 起始浓度 0.10 0 0 反应浓度 2。5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 平衡浓度0.1...
NaOH和H3PO3的反应式 NaOH和H3PO3物质的量的比小于等于1:1 生成NaH2PO3 NaOH和H3PO3物质的量的比大于1:1 小于2:1 生成NaH2PO3和Na2HPO3 NaOH和H3PO3物质的量的比等于2:1 生成Na2HPO3 NaOH和H3PO3物质的量的比大于2:1 小于3:1 生成Na2HPO3和Na3PO3 NaOH和H3PO3物质的量的比小于...
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3.(1)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”).常温下,向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol