[解析](1)H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,,说明一个H3PO3只能电离出2个氢离子,为二元酸,而Na2HPO3为正盐,故答案为:二 ;正盐;(2)①根据反应分析,磷元素化合价升高,所以磷酸为氧化产物。故答案为:H3PO4 ②磷元素化合价升高4价,银元素化合价降低1价,所以银离子和的比例为4:1,根据原子守恒配平...
h3po3和naoh反应方程式根据NaOH的量不同,会发生如下反应: NaOH少量:H3PO3 + NaOH = NaH2PO3 + H2O NaOH过量:H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O 因为H3PO3中只有两个羟基,另外一个H原子是直接连在P上的,不能电离.©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 |...
[解答]解:(1)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,可说明为二元酸,故答案为:二; (2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl, 故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl; (3)①H3PO3 ═H++H2PO3﹣ 起始浓度 0.10 0 0 反应浓度 2。5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 平衡浓度0.1...
试题分析:(1)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,可说明为二元酸; (2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2OH3PO3+3HCl; (3)① H3PO3 ═H++H2PO3- 起始浓度 0.10 0 0 反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2 平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2 电离平衡常数K==mol/L...
亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:阴极的电极反应式为___;
【解析】1.【答案】二;正盐【解析】H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,说明一个H3PO3只能电离出2个氢离子,为二元酸,而Na2HPO3正盐。故答案为:二;正盐。2.【答案】1)H3PO4;(2)4eAg^++1H_3PO_242+2H2O=4Ag+1H3PO4+4H+3)0.1NA【解析】(1)根据反应分析,磷元素化合价升高,所以磷酸为氧化...
虽然大部分无机含氧酸的氢都是全部位于羟基上(即能全部电离),但是也有例外,比如这个亚磷酸H3PO3,它有一个氢原子是直接连在P原子上的,不能电离.因此是二元酸.所以说过量的NaOH和它反应只能生成Na2HPO32NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O如果这道题前面什么铺垫都没有什么条件都没给就直接问你这个、而老师又没讲过的话,...
解:(1)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,说明亚磷酸是二元酸,故答案为:二;(2)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl,故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl;(3)①H3PO3 ═H++H2PO3-起始浓度 0.10 0 0反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2平衡浓度0.10-2.5...
亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断,亚磷酸应属于 酸(几元+强\弱酸) 相关知识点: 试题来源: 解析 二元弱 【详解】 亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,说明亚磷酸只能电离出两个氢离子,且盐溶液均呈酸性,说明Na2HPO3和...
【解析】答案:(1)二;(2) 8.3*10^(-3)mol/L_o1)与足量的NaOH溶液反应生成 Na_2HPO_3 ,可说明为二元酸(2)HSPO3H+H_2PO_3^- 起始浓度0.1000反应浓度2.5*10^(-2) 2.5*10^(-2) 2.5*10^(-2) 平衡浓度0.10-2.5×10-22.5*10^(-2) 2.5*10^(-2) 电离平衡常数K=(c(H^+)⋅c(H_2PO_3...