百度试题 结果1 题目根据价层电子对互斥理论,H3O 的空间构型为( )。A. 平面三角形 B. V形 C. 正四面体 D. 三角锥 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
H3O+ 的空间构型为 。C2H4 中有 个σ 键、 个π键。CH3CHO 中碳原子的杂化方式为 。C2H2 分子中 C 原子的杂化方式为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 三角锥形;5;1;sp3、sp2;spH3O+ 中 O 原子孤电子对数 =6−1−1×32=1,价层电子对数 =3+1=4,VSEPR 模型为四面体形,忽略孤电子对可得微粒空间...
H3O+离子的空间构型是三角锥形。在H3O+中,氧原子作为中心原子,与三个氢原子形成三个成键电子对,同时保留一对孤电子对。根据价层电子对互斥理论,氧原子周围的价电子对总数为四(三个成键电子对加一个孤电子对),这导致氧原子采取sp3杂化方式。然而,由于孤电子对的存在,它们对成键电...
h3o+空间构型是什么h3o+空间构型是什么 h3o+空间构型是三角锥形。 三角锥形是一种几何图形,是立体三个三角形和底面一个三角形构成。立休的三个三角围成一周,第一个三角形有三条线段,第二个三角形与第一个三角形共用一条线段,所以只有两条线段,第三个三角形由于与第一个和第二个三角形共用一条线段,所以只有...
水合氢离子的空间构型是四面体型。水合氢离子是由氢离子与水分子结合形成的络合物离子。在水溶液中，氢离子会被周围的水分子通过氢键稳定地包围起来，形成水合氢离子。这种离子的空间构型可以通过分析其键合结构来确定。水分子具有两个极性键，氧原子带有部分负电荷，能够吸引带有正电荷的氢离子。因此，当氢...
H3O+离子的空间构型是平面三角形 B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp4杂化,离子呈三角锥形结构 C. CH2分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s。p σ键 D. C4H2分子中的碳原子以sp2杂化,其中C=C键是由两个碳原子的sp2-sp轨道形成一个σ键和p-p轨道形成一个π键构成的 3下列...
解:A.H3O+中含有O-H键,O-H键是不同原子间形成的共价键,属于极性键,故A正确;B.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,含有1对孤电子对,VSEPR模型为四面体,空间构型为三角锥形,故B正确;C.H2O中O原子的价层电子对数为2+(6-2)/2=4,含有2对孤电子对,H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1...
H3O+是氢氧化物离子(HO-)和质子(H+)发生结合形成的离子，可以被视为一种酸（Bronsted-Lowry）。其空间构型可以通过分子几何学来描述。H3O+的电子几何结构是四面体，由于分子中一个氢原子被质子替换了，因此分子的分子形状也是四面体。四面体分子具有尖锐的顶端和三个基团组成T-shape的底部。H3O+离子中，...
解答解:(1)根据价层电子对互斥理论,H30+中价层电子对个数=3+1212(6-1-3×1)=4,所以其VSEPR模型名称为正四面体,但有一对孤对电子对,故空间构型为三角锥形,BCl3分子中价层电子对个数=3+1212(3-3×1)=3,且含有一个孤电子对,所以其立体结构为正三角形,故答案为:三角锥形;正三角形; ...
“水合氢离子”（H3O+)的空间构型是三角锥形。与氨分子相同，是三角锥形。氨气和水的氢原子带正电荷较少，排斥较弱，而H30+中的H+带正电荷多，互相排斥较厉害，同时与孤对电子有了一定吸力。成键电子对之间的斥力已经超过了与孤对电子间的斥力，于是键角大于109.5度。水合氢离子指的是氢原子在失去...