1. h3o结构 H3O+是水中离子的一种，它是一个三原子离子，主要由氢原子，氧原子和氢核上 带一个正电荷组成。H3O+有一个立体结构，它是由氢原子，氧原子和正电荷组成 的一个三原子离子。因为它是一个正离子，所以它有一个正电荷；而氢原子和氧原子的原子整体的带电量是零，氢原子的三个电子都会和正电荷结合...
H3O+是氢氧化物离子(HO-)和质子(H+)发生结合形成的离子，可以被视为一种酸（Bronsted-Lowry）。其空间构型可以通过分子几何学来描述。H3O+的电子几何结构是四面体，由于分子中一个氢原子被质子替换了，因此分子的分子形状也是四面体。四面体分子具有尖锐的顶端和三个基团组成T-shape的底部。H3O+离子中，...
H3O的结构与H3O+类似，只是多了一个电子填充在反键轨道上。它的原子轨道组合成分子轨道的过程可以这样理解：3个H原子首先组合成配体群轨道，有1个3个H都是同位相的群轨道和2个2个H同位相、1个H异位相的群轨道。它们再和O原子的价层轨道2s、2px、2py、2pz组合。全同位相的群轨道和2s、2pz组合成...
“水合氢离子”（H3O+)的空间构型是三角锥形。与氨分子相同，是三角锥形。氨气和水的氢原子带正电荷较少，排斥较弱，而H30+中的H+带正电荷多，互相排斥较厉害，同时与孤对电子有了一定吸力。成键电子对之间的斥力已经超过了与孤对电子间的斥力，于是键角大于109.5度。水合氢离子指的是氢原子在失去...
用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O的立体结构。解析:SO2分子中有1对孤电子对,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,分子的立体构型为V形;NCl3
2根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构为() A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体 33. SO_3 分子的空间构型是 A.直线形 B.平面正三角形 C.正四面体形 D.三角锥形 4 51.(★★☆)根据价层电子对互斥理论,判断H3O'的空间结构为 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D....
相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 试题来源: 解析 [答案] A [解析] 在H3O+中价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4,O原子中含有1对孤电子对,依据价层电子对互斥理论,其空间结构为三角锥形。反馈...
BF3：平面三角；BF4-：正四面体 BF3：缺电子化合物 BF3和BF4- ：F在B 周围空间均匀分布 NH4+：正四面体；NH3：三棱锥 NH4+： H在N 周围空间均匀分布 NH3： 孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，N处于锥顶，3个H处于锥底 H2O：V字型；H3O+：三棱锥 H2O：分子中存在两对孤对电子...
根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是( ) A. 三角锥形 B. 正四面体形 C. 平面正三角形 D. 变形四面体 相关知识点: 试题来源: 解析 A.三角锥形 解析H3O+中O原子价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。