h3O+是酸性,且呈强酸性,是水里可以存在的最强酸。H3O+是水合氢离子,它是氢离子在水中与水分子结合形成。酸性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下,当pH小于7时,溶液呈酸性,一般能使紫色石蕊变为红色。 常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小,酸性愈强。酸能与碱发生...
按照中学的定义，不算。但是按照其他的酸碱理论，如Lewis酸碱理论、Bronsted酸碱理论、软硬酸碱理论（HSAB...
这是酸性物质 叫做一水和氢离子 是水结合一个氢离子形成配合物 氢提供空轨道 氧提供孤对电子 形成配位键
氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度的溶液：一定是酸性的 NH4+（离子）和H3O+（离子）具有相同种类化学键(共价键、配位键)这两句话都对
您好，他们的化学性质有很多地方是比较相似的，例如都是酸（按照酸碱质子理论），都可以和OH-等反应，但NH4+的酸性弱于H3O+，所以会有些不同。等电子体化学性质也不是完全相同，有些不同也是很正常。纯手打，希望能帮到您，有什么不懂的欢迎追问，望采纳^_^~...
所以，乙醇钠会转换为OH-和乙醇。同样HCL H2SO4,HClO4都是完全电离所以无法看出谁的酸性更强（这3种物质在冰醋酸中可以鉴别强弱）。现在回到液态氨中。同理，最强的酸是NH4+,（也可以说是H+,如同水中是H3O+一样，但是液氨一般写NH4+），最强的碱是NH2-,超过强度的就会发生转化。比如醋酸，在水中...
你的意思大概是特定温度下pH<7吧？但是决定水溶液酸碱性的根本依据是[H3O+]/[OH-]的比值 pH的参考仅仅在室温左右的温度有效
高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O= H3O+ +Cl- )的电离平衡常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根据表格信息判断下列说...
强酸置弱酸 其实并不是完全置换 而是平衡向产生弱酸消耗强酸的方向移动 NH4+能电离出NH3和H3O+,说明NH4+比H3O+酸性更强。不能这么说，可逆的平衡，如果你倒过来写，那不是得到相反的结论了？