水中电离出来的氢离子与水分子通过氢键连接，以H3O+、H9O4+等形式存在，一般以H3O+表示水合氢离子，简写为H+
解答一 举报 水合氢离子是氢离子在水溶液中的真正存在形式,而在其他溶剂中氢离子的存在方式也会发生变化,例如在液氨中为NH4+,在醋酸中为H2Ac+.换句话说,H+基本上以类似于H3O+的结构存在于各种溶剂中,由于溶剂一般不影响酸碱反应,所以常常简写成H+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
亲亲在水溶液中，质子（H+）一般不是以单质的形式存在，而是与水分子结合形成了氢氧根离子（OH-）和水合质子（H3O+）。因此，当我们写出一个酸性反应方程式时，通常会用H+表示质子。实际上，在水溶液中的酸性反应中，质子（H+）并不是孤立存在的。由于其高度活泼和化学反应性强，它很容易与周围的水...
H3O+是氢氧化物离子(HO-)和质子(H+)发生结合形成的离子，可以被视为一种酸（Bronsted-Lowry）。其空间构型可以通过分子几何学来描述。H3O+的电子几何结构是四面体，由于分子中一个氢原子被质子替换了，因此分子的分子形状也是四面体。四面体分子具有尖锐的顶端和三个基团组成T-shape的底部。H3O+离子中，...
氯化铵NH4Cl是一种强酸强碱盐，水解显酸性，反应方程式如下：NH4++H2O=NH3.H2O+H+ Kh=[NH3.H2O][H3O+]/[NH4+]分子分母同乘以[OH-]Kh=Kw/Kb=1.0*10-14/1.80*10-5 =5.56*10-10 [H+]=Kh*[NH4+]/[NH3.H2O]
h3o+的电子式是水和氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。O最外层电子是8电子稳定结构，跟2个H结合用掉了4个，还剩下2对孤对电子，其中一对跟H+形成配位键则变成H3O+。水合氢离子是H3O+，其化合物的水化物呈...
水合氢离子是H3O+，一个O周围有3个H，O和H之间通过共价键连接，O还剩余一对电子，所以就是你画的图。注意因为这是个离子，整体带电，所以要用一个方括号括起来。
虽然H+与水分子H2O的结合已被广泛探索,并且通常是新开发的实验和理论研究的基准,但[H3O]-阴离子物质基本上是未知的,因为它更难实现稳定。在其类似于H3O+阳离子的金字塔结构中,[H3O]−阴离子是一个假想的双里德伯阴离子。然而,[H3O]-最稳定的构象是与水H2O分子结合的氢化物H−,氢化物充当强碱,这可能会使水...
O 一共8电子，图中是O最外层电子6个，H就一个电子 OH-和H3O+都是离子 这样 OH- 是8+1+ 1e=10 H3O 是3+8 - 1e=10 而-OH 羟基不带电子，-OH 有机中是与其他原子进行共价键结合的。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为 。 解析:H3O+中O原子为sp3杂化。因为孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力,水分子中有两对孤电子对,排斥力较大,水合氢离子中只有一对孤电子对,排斥力较小,所以H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。 答案:sp3 H2O中O...