例如,在-30℃下析出结晶时,会得到H7AsO6(即As2O5·7H2O),而加热到特定温度,则会从溶液中析出不同的水合物。这些特性使得砷酸在研究和应用中具有多样化的可能性。 H3AsO4的化学性质 砷酸作为一种无机酸,具有典型的酸性质。它易溶于水、乙醇和甘油,这为其在多种溶剂中的反应提供了便利。...
100℃时失水形成焦砷酸(H4As2O7)，继续升温，则形成偏砷酸(HAsO3)，H4As2O7=2HAsO3+H2O 300℃以上转变成五氧化二砷，H4As2O7=As2O5+2H2O 500℃以上完全脱水。可作氧化剂，在酸性溶液中，氧化力不强。将三氧化二砷用硝酸或氯气等氧化，也可于700℃用空气氧化而得。用于制砷酸盐杀虫剂及有机颜...
碑(As)是第四周期V A族兀素,可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物, 有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出碑的原子结构示意图
(3)已知:As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)===H3AsO4(s) △H1H2(g)+0.5O2(g)===H2O(l) △H2 2As(s)+2.5O2(g)===As2O5(s) △H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的△H=。(4)298K时,将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:...
(As)与氮处于同一主族,As原子比N原子多两个电子层,原子核外有四个电子层,最外层5个电子,砷元素原子序数为7+8+18 = 33,故答案为:33;(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫,砷元素化合价+3价变化为+5价,反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+...
该反应需要在加压下进行,原因是3.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2g)+O2(g)=H2O()AH22As(s)++3O2g=A2()4H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的△H4.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。1.01...
③2As(s)+52O2(g)=As2O5(s) △H3 则利用盖斯定律将①×2-②×3-③可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) △H=2△H1-3△H2-△H3。 根据盖斯定律计算:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的; 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应的途径无关; 根据盖斯定...
已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(I) ΔH22As(s)+52O2(g)=As2O5(s) ΔH3则反应 As2O5(s)+3H2O(I)=2H3AsO4(s) 的ΔH= 。298 K 时,将 20 ml 3x mol⋅L−1 Na3AsO3、20 ml 3x mol⋅L−1 I2 和 20 ml ⋅NaOH 溶液混合,发生反应...
回答下列问题:1.工业上用砷废渣制H3AsO的反应为:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O”对该反应的影响{{1}}2.已知:As(s)+H2(g)=H3AsO4(s)△H12As(s)+÷O2(g)=As2O5(s)△H2H2(g)+÷O2(g)=H2O(1...
盖斯定律计算得到反应 As2O5(s)+3H2O( l)=2H3AsO4( s)的△ H; (4)①达到平衡时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变;②反应从正反应开始进行, tm 时反应继续正向进行;③物质的浓度越大,反应速率越大;④根据反应的离子方程式,计算平衡时各物种的浓度,可计算平衡常数.反馈...