h2so4变成na2so4化学方程式 硫酸(H2SO4)在与氢氧化钠(NaOH)反应时,会发生酸碱中和反应,生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。其化学方程式为: H2SO4 + 2 NaOH→Na2SO4 + 2 H2O 其中,H2SO4为酸,NaOH为碱,Na2SO4为盐,H2O为水。反应过程中,酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合,形成水分子,...
中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件(生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质).但事实上在室温下NaHSO4-溶液中约只有约30%的HSO4-电离.就是说HSO4-在水溶液中是比H2SO4弱的电解质.所以如果把Na2SO4与H2SO4溶液混合,蒸干溶液会有NaHSO...
na2so4中有杂质h2so4除杂实质就是除去氢离子，可利用氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为...
惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4 相关知识点: 试题来源: 解析 解析:电解强酸(指含氧酸)、强碱以及强酸(指含氧酸)强碱盐其实质就是电解水.阳极:4OH- -4e- = O2(^)+ 2H2O阴极:4H+ + 4e- = 2H2(^) 总反应方程式:2H2O=电解= O2(^) + 2H2(^) ...
na2so4与h2so4密度：2g/cm³，1.8305g/cm³。钠离子守恒，要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，则溶液体积应由200ml变为500ml，要使H2so4浓度为2mol/L，则H2so4应有1mol，原有H2so4为0.2*1=0.2mol，故应加入硫酸为0.8mol，设加入55.8%的H2so4为Xml，则有X...
惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 解析:电解强酸(指含氧酸)、强碱以及强酸(指含氧酸)强碱盐其实质就是电解水.阳极:4OH- -4e- = O2(^)+ 2H2O阴极:4H+ + 4e- = 2H2(^) 总反应方程式:2H2O=电解= O2(^) +...
(Na+)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(H+);(3)①反应中硫化钠中﹣2价硫升高为单质硫中0价,亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价,要使得失电子守恒,则硫化钠系数为2,亚硫酸钠系数为1,依据原子个数、电荷守恒规律,方程式:2Na2S+1 Na2SO3+3 H2SO4=3Na2SO4+3 S↓+3H2O,2mol硫...
接着向无色溶液中滴加BaCl2，若溶液中产生白色沉淀，则证明该无色溶液为H2SO4。检验Na2SO4：将该无色晶体加入适量的水，使其溶解，加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀物。则证明该溶液里含有硫酸根；接着用色焰反映看到有黄色火焰。说明该晶体是Na2SO4晶体。先...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NaOH=Na+ + OH-H2SO4=2H+ + SO4 2-Na2SO4=2Na+ + SO4 2- 因为它们都是强电解质 在水里都能完全电离的都把它们拆成离子就可以了但是别忘了例子所带的电荷 标出来 还有离子的计量数不会还是应该再问问老师的 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...