中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件(生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质).但事实上在室温下NaHSO4-溶液中约只有约30%的HSO4-电离.就是说HSO4-在水溶液中是比H2SO4弱的电解质.所以如果把Na2SO4与H2SO4溶液混合,蒸干溶液会有NaHSO...
h2so4变成na2so4化学方程式 硫酸(H2SO4)在与氢氧化钠(NaOH)反应时,会发生酸碱中和反应,生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。其化学方程式为: H2SO4 + 2 NaOH→Na2SO4 + 2 H2O 其中,H2SO4为酸,NaOH为碱,Na2SO4为盐,H2O为水。反应过程中,酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合,形成水分子,...
=H2↑ 总反应方程式:2HCl=2H2↑+Cl2↑(条件电解)NaOH 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)Na2SO4 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)NaCI 阳极:2Cl- -2e- =...
惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 解析:电解强酸(指含氧酸)、强碱以及强酸(指含氧酸)强碱盐其实质就是电解水.阳极:4OH- -4e- = O2(^)+ 2H2O阴极:4H+ + 4e- = 2H2(^) 总反应方程式:2H2O=电解= O2(^) +...
na2so4中有杂质h2so4除杂实质就是除去氢离子，可利用氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为...
惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4 相关知识点: 试题来源: 解析 解析:电解强酸(指含氧酸)、强碱以及强酸(指含氧酸)强碱盐其实质就是电解水.阳极:4OH- -4e- = O2(^)+ 2H2O阴极:4H+ + 4e- = 2H2(^) 总反应方程式:2H2O=电解= O2(^) + 2H2(^) ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 先用酚酞变色找出NaOH.再用NaOH挨个滴入,产生沉淀的是MgSO4.外观像油一样的是H2SO4.剩下那个水一样的溶液就是Na2SO4. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 用酚酞试液鉴别硫酸镁,硫酸钠,硫酸,氢氧化钠 为鉴别Na2SO4,NaOH,H2SO4三种...
接着向无色溶液中滴加BaCl2，若溶液中产生白色沉淀，则证明该无色溶液为H2SO4。检验Na2SO4：将该无色晶体加入适量的水，使其溶解，加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀物。则证明该溶液里含有硫酸根；接着用色焰反映看到有黄色火焰。说明该晶体是Na2SO4晶体。先...
这是一种酸碱中和反应,也称为酸碱反应。在这个反应中,氢氧根离子(OH-)来自NaOH(氢氧化钠),它是一种碱。硫酸(H2SO4)是一种酸,它会释放出氢离子(H+)。当这两种物质混合在一起时,氢离子和氢氧根离子结合形成水,同时生成的钠离子(Na+)和硫酸根离子(SO4^2-)结合形成Na2SO4。
H2SO4(aq)→2H+(aq)+ SO42-(aq) 2NaOH(aq)→2Na+(aq)+2OH-(aq) Na2SO4(aq)→2Na+(aq)+ SO42-(aq) 2H+(aq)+ SO42-(aq)+2Na+(aq)+2OH-(aq)=2Na+(aq)+ SO42-(aq)+2H2O(l) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed ...