NaCl(s)虽不导电,但其水溶液或在熔融状态下却导电,因而是电解质,②可选。同理,⑧可选。 H2SO4(l)虽不导电,但H2SO4(aq)能够导电,故H2SO4是电解质。 NH3溶于H2O,发生下列反应: NH3+H2O NH3·H2O +OH-,氨水能够导电,但电离出自由移动离子的是NH3·H2O而非NH3,故NH3·H2O是电解质,NH3不是电解质。⑥...
Molalities of H 2 SO 4 (aq) and NaCl(aq) in isopiestic equilibrium have been measured over the temperature range 383.45 K to 473.21 K. Molalities of the reference salt (NaCl) ranged from about 0.5 mol路kg 1 to greater than 6 mol路kg 1 . The ion-interaction model gave an excellent ...
解析 NaCl+H2SO4(浓)微热4+HCl↑;向上排空气;浓硫酸;高沸点难挥发的酸制取低沸点易挥发的酸。食盐和浓硫酸微热条件下发生反应为:NaCl+H2SO4微热4+HCl↑,HCl密度比空气大可用向上排空气法收集,可用浓硫酸干燥,浓硫酸制取HCl气体的原理是高沸点难挥发的酸制取低沸点易挥发的酸。
H2SO4(aq)→2H+(aq)+ SO42-(aq) NaCl(aq)→ Na+(aq)+ Cl-(aq) NaHSO4(aq)→ Na+(aq)+ HSO4-(aq) HCl(aq)→ H+(aq)+ Cl-(aq) 2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Na+(aq)+ Cl-(aq)= Na+(aq)+ HSO4-(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ...
2H2SO4(l) + 2NaCl(s) → Na2SO4(s) + 2HCl(g) (高温条件) 然后,可以通过冷却和收集氯化氢气体,再将其溶解在水中来制备盐酸。 需要注意的是,这种方法在实际应用中可能受到多种因素的限制,如反应条件、成本、环境影响等。因此,在实际操作中,化学家们通常会根据具体情况选择最合适的方法来制备所需的盐酸...
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列说法正确的是A. H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=
反应NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)和NaOH(aq)+ 1 2H2SO4(aq)= 1 2Na2SO4(aq)+H2O(l)的反应热均是氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量,所以A和B△H的数值相等,醋酸是弱酸,电离过程是一个吸热过程,所以C的△H的数值比A和B的小,H2SO4(浓)的稀释是一个放热反应,所以D的△H的...
例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+(2)在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”.例如,BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2++2OH-,BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq);(3)...
Balance Na2S2O3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + NaCl + S Using the Algebraic Method Step 1: Label Each Compound With a Variable Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a Na2S2O3 + b Cl2 + c H2O = d ...
不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号[ ]。 例子 CH3NH2 + CH3CH2Cl = CH3NHCH2CH3 + ClH4N H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O = As2S5 + HNO3 LiOH + CH3COOH = CH3COOLi + H2O KClO3 + Sb2S3 = Sb2O3 + SO2 + K2O + Cl2 ...