用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。(1)Cl2+2KI=2KCl+I2 ; (2)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO
百度试题 结果1 题目用“双线桥〞标出以下反应的电子转移方向和数目。 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O相关知识点: 试题来源: 解析 答案反馈 收藏
解答解:①H2S+H2SO4(浓)△––––––△_S↓+SO2↑+2H2O中,化合价的变化为:H2S→S,S元素由-2价→0价,还原剂是H2S,一个H2S分子失去2个电子,所以H2S是还原剂;S是氧化产物;H2SO4→SO2,S元素由+6价→+4价,一个H2SO4分子得2个电子,该反应中转移电子数为2,用双线桥标注电子转移方向和数目为: ...
双线桥法表示：书写过程：标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物。注意：箭头的起止一律对准各元素。
在双线桥表示法中,如2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S中的S元素画... H2S中的S为-2价,反应后生成S,0价,所以失去2e-,共有2个H2S失去电子,所以是2x2e- 希望答案对你有所帮助 「新开网站」 迷失单职业www.999.com迷失单职业_999.com 993好服.迷失单职业网站,迷失单职业.1.76 1.80 1.85 1.95 1.99,单职业迷失单职业...
试题来源: 解析 答案:得2e-|||--2-|||-+6-|||-0-|||-+4-|||-H2S-|||-+-|||-H2SO4(浓)—S↓+SO2↑+2H2O-|||-失2e 反馈 收藏
失2 H2S+H2S04(浓)=S++S02↑+2H,0 个得2e H2SO4(浓) S 6.72L【分析】H2S+H2SO4(浓) △ . S↓+SO2↑+2H2O中,化合价的变化为:H2S→S,S元素由-2价→0价,一个H2S分子失去2个电子,所以H2S是还原剂;S是氧化产物;H2SO4→SO2,S元素由+6价→+4价,一个H2SO4分子得2个电子,该反应中转移电子...
H2SO4H2SSSO2 【解析】 根据得失电子判断氧化剂、还原剂;根据氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物判断;氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数。 ①反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价,盐酸中部分氯由-1价变成0价,双线桥法标出电子...
用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. (1)铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O电子转移数目氧化剂还原剂氧化产物还原产物; (2)硫化氢气体通入浓硫酸中:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目氧化剂还原剂氧化产物还原产物; ...
(3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O (4)22.4 【解析】 试题分析:(1)该氧化还原反应中的,化合价升高的是铜元素,化合价降低的是硝酸中的氮元素,转移电子数为6mol,双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示: ,化合价升高的是铜元素,被氧化,化合价降低的元素是氮元素,所在的反应物硝酸...