H2S与NA2SO3反应方程式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当H2S不足时 Na2SO3+2H2S=H2O+3S(沉淀)+2NaOH 当充分时 Na2SO3+4H2S=2NaHS+3S(沉淀)+H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2)
综上所述，Na2SO3中通入H2S不会产生沉淀的原因，主要在于酸性条件下生成的H2SO3(或SO2)与H2S反应生成硫单质，导致反应体系中Na2SO3与Na2S的共存性丧失。通过理解这一反应过程，我们可以更深入地认识化学反应的本质与条件。
实验室长期放置的h2s 溶液na2s溶液和na2so3溶液会发生什么变化 答案 氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中...
亚硫酸钠(化学式:Na2SO3)是一个无机化合物.它在室温下为白色颗粒粉末,可溶于水,具还原性,加热时分解为硫化钠和硫酸钠,放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠.它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在,其中以无水物最不易被氧化.其水溶液因水解而呈碱性,酸化时放出有毒的二氧化硫气体.亚硫酸钠可通过二氧化硫通...
相关知识点: 试题来源: 解析 答:H2S、Na2S的还原性很强,空气中的氧能将其氧化,产生S的浑浊。硫化钠的水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠等物质。 亚硫酸钠(化学式:Na2SO3)溶液置于空气中时,会逐渐氧化为硫酸钠。反馈 收藏 ...
当H2S不足时 Na2SO3+2H2S=H2O+3S（沉淀）+2NaOH 当充分时 Na2SO3+4H2S=2NaHS+3S（沉淀）+H2O
解析 解:H2S、Na2S、Na2SO3溶液具有相当强的还原性,在常温下容易被气中的O2氧化,析出单质硫,或生成硫酸盐,使溶液失去还原性。因此这些试剂的溶液在空气中不能长期放置,在使用时应临时配制。 2H2S+O2 = 2S↓+2H2O S2- + O2 = S↓+ O22- 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4...
在碱性溶液里，Na2S的还原性和Na2SO3的氧化性都较弱，因此Na2S与Na2SO3溶液能够共存于非酸性的同一溶液中而不发生氧化还原反应。但在酸性溶液里，由于Na2S与酸反应生成H2S，Na2SO3与酸反应生成H2SO3(或SO2)，此时H2SO3(或SO2)就会和H2S立即反应生成单质硫。Na2SO3+2Na2S+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O...
H2S水溶液还具有强挥发性,易逸出H2S(g)。因此,实验室中不能长期保存H2S水溶液和Na2S水溶液。 亚硫酸钠水溶液呈碱性,SO32-具有强还原性,很容易被空气中的O2(g)氧化为SO42-: 2SO32- + O2 + 4OH- == 2SO42- + 2H2O 因此,放置后的Na2SO3水溶液中含有SO42-,故不宜久存。反馈 收藏 ...
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Na2SO3+H2S=NaHSO3+NaHS