mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
解析 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 一般要求写方程式的都是在酸性条件下 分析总结。 5h2o22mno46h2mn28h2o5o22kmno45h2o23h2so4k2so42mnso45o28h2o一般要求写方程式的都是在酸性条件下...
H2O2氧化除锰的原理是利用过氧化氢的氧化作用将锰离子转化为更容易去除的高氧化态锰离子。在酸性条件下,过氧化氢可以将锰离子(Mn2+)氧化为高氧化态的锰离子(MnO4-),同时生成水。这个反应可以用以下方程式表示: 4 Mn2+ + 7 H2O2 + 6 H+ -> 4 MnO4- + 8 H2O 二、H2O2氧化除锰应用 H2...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的。但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的。Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1价的O原子将全部被...
百度试题 结果1 题目(1)酸性条件下,H2O2使KMnO4褪色离子方程式: (2)碱性条件下,MnO4-被还原成MnO2,离子方程式为:相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 4Mn2++8H2O+5O2↑;2MnO4-+3H2O2==2MnO2+3O2↑+2OH-+2H2O 反馈 收藏
O由-1价变成0价,一个H2O2分子失去2个电子,所以其最小公倍数为10,故MnO4-的计量数为2,双氧水的计量数为5,然后根据原子守恒配平其它元素.所以其方程式为:2KMnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O故答案为:2;5;6H+;2;5;8. 点评:本题考查了离子方程式的配平,要掌握用得失电子数相等来配平的方法....
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考点:离子方程式的书写 考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价...
KMnO4与H2O2反应的方程式可以表示为：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 这是一个典型的氧化还原反应，其中KMnO4作为氧化剂，H2O2作为还原剂。在这个化学反应中，锰离子从高氧化态被还原为二价锰离子，而过氧化氢中的氧被氧化为氧气分子。这个反应过程需要酸性环境，即反应中有6个...