H2O2+ H2CrO4= Cr(OH)3+ O2↑+ H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ CuSO4+ NO↑+ H2O Na2CO3+ Br2= NaBr+ NaBrO3+ CO2↑ FeO+ HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O NO−3+ Zn+ H+= NO↑+ Zn2++ H2O NO−3+ Zn+ OH−+ H2O= NH3↑+ Zn(OH)2−4 ...
在这个化学反应中，高锰酸铬（H2CrO4）与双氧水（H2O2）发生反应，生成氧气（O2）、氢氧化铬（Cr(OH)3）和水（H2O）。反应式为2H2CrO4 + 3H2O2 = 3O2↑ + 2Cr(OH)3 + 2H2O。在这个反应中，铬元素的价态从+6价降低到+3价，每分子高锰酸铬提供了3个电子给双氧水中的氧原子。双氧水中的...
配平,并标出电子转移的方向和数目:H2CrO4+H2O2=Cr(OH)3+H2O+O2(已知配平后的反应中电子转移数目为6e-)我不太懂,
综上所述，H2CrO4与H2O2反应生成CrO5的过程并不是氧化还原反应，因为反应前后铬和氧的氧化态没有发生变化。从双线桥法的角度来看，无法表示出电子的得失情况。
相似问题 H2CrO4与H2O2反应 用双线桥法表示电子得失情况 化学方程式配平,已知反应中有O2,H2Cro4,Cr(OH)3,H2O,H2O2 过氧化氢(双氧水)与铜反应不? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
试题分析:该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价,转移电子总数为6,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式. 试题解析:该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价,转移电子总数为6,根据转移电子相等知,H2O2的计量数是3、H2CrO4...
(2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是 +6 Cr ,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3, 故答案为:H2O2, +6 Cr ,H2CrO4,Cr(OH)3; (3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 ...
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O2。(1)该反应中的还原
故答案为: ; (2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是 +6 Cr ,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3, 故答案为:H2O2, +6 Cr ,H2CrO4,Cr(OH)3; (3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 ...
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑ (1)双氧水生成氧气,氧元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以双氧水是还原剂。 (2)双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程,即双氧水作还原剂,所以铬酸是氧化剂,因此反应的方程式是 3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+ 2Cr(OH)3↓+2H2O。