H2O2+ H2CrO4= Cr(OH)3+ O2↑+ H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ CuSO4+ NO↑+ H2O Na2CO3+ Br2= NaBr+ NaBrO3+ CO2↑ FeO+ HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O NO−3+ Zn+ H+= NO↑+ Zn2++ H2O NO−3+ Zn+ OH−+ H2O= NH3↑+ Zn(OH)2−4 ...
在这个化学反应中，高锰酸铬（H2CrO4）与双氧水（H2O2）发生反应，生成氧气（O2）、氢氧化铬（Cr(OH)3）和水（H2O）。反应式为2H2CrO4 + 3H2O2 = 3O2↑ + 2Cr(OH)3 + 2H2O。在这个反应中，铬元素的价态从+6价降低到+3价，每分子高锰酸铬提供了3个电子给双氧水中的氧原子。双氧水中的...
3mol6mol ×3×22.4L=3.36L故答案为: (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3 (3) = 2Cr(OH)3 ↓+ 3O2 ↑+ 2H2O (4)3.36L 本题考查氧化还原反应,明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键,然后利用化合价变化来计算电子的转移即可....
综上所述，H2CrO4与H2O2反应生成CrO5的过程并不是氧化还原反应，因为反应前后铬和氧的氧化态没有发生变化。从双线桥法的角度来看，无法表示出电子的得失情况。
(2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3,故答案为:H2O2,,H2CrO4,Cr(OH)3;(3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为═0.15mol,标况下氧气的体积为:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故产生的氧气体积为...
配平,并标出电子转移的方向和数目:H2CrO4+H2O2=Cr(OH)3+H2O+O2(已知配平后的反应中电子转移数目为6e-)我不太懂,
故答案为: ; (2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是 +6 Cr ,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3, 故答案为:H2O2, +6 Cr ,H2CrO4,Cr(OH)3; (3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 ...
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,即双氧水被氧化,作还原剂,氧化产物为O2,则该反应的氧化剂是H2CrO4,Cr元素化合价从+6价降低到+3价,得到3e-,双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去1e-,每个H2O2反应转移2个电子,为根据电子得失守恒、质量守恒定律,该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2...
两种可能：H2CrO4 + 2 H2O2 = 3 H2O + CrO5 （过氧化铬）过氧化铬里面有2个过氧根，铬的化合价始终是＋6，该反应不是氧化还原反应 化学竞赛题中出现过 3 H2O2 + 2 H2CrO4 = 2 Cr(OH)3 ↓+ 2 H2O + 3 O2 ↑ 氧化还原反应，Cr被还原 高考题中出现多次。2...
故答案为:H2O2, +6 Cr ,H2CrO4,Cr(OH)3; (3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 0.3mol 2 ═0.15mol,标况下氧气的体积为:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故产生的氧气体积为3.36L, 故答案为:3.36L. 点评:本题考查了还原剂的判断\氧化还原反应的分析及计算,做此类题目要从化合价入手,从化合价的变化来...