9.钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱” 。 其制备工艺流程如下:氨水H2C2O1溶液BaCl溶液一TiCl4溶液→(NH
16.(15分)钛酸钡(BaTiO3)是制备电子陶瓷材料的基础原料。(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如图1:H2C2O氨水BaCl, (aq)草酸氧钛钡沉钛过滤—….Ti
(4)FeC2O4生成时,要在真空环境下进行,原因是___.(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、___,可得到副产品. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 (1)反应物为TiOSO4和H2O,已知产物为H2TiO3,根据原子守恒可知另一产物为硫酸,因此化学方程式为TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;由于Fe2+...
草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产,也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣(主要成分为Fe2O3)生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下: (1)“还原”过程中反应的离子方程式为___、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。 (2)滤渣2中含有...
(2)TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀,还生成硫酸; (3)滤液中含有硫酸铵; (4)过滤后,再经过洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体; (5)应选择纯度最高时的温度、加料时间、分散剂的质量分数; (6)反应方程式为:10FeC2O4•2H2O+6KMnO4+24 H2SO4=5Fe2(SO4)3+20 CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+24H2O,结合方程式计算. ...
2.钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料,用于磁扩大器、电脑装置和计算机元件的制造,工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下TiClH2C2O草洗涤▱BaCO_3盐酸
(1) 已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3 , 请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式:___;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3 , ②___. (2) 沉淀反应的离子方程式是___. (3) 沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外,还有___. (4) FeC2O4生成时,要...
由Na2H2C10H12O8N2·2H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鈉Na45.9795 g/mol212.3522% 氫H18.1429 g/mol184.874% 碳C120.107 g/mol1032.2663% 氧O159.994 g/mol1042.9818% 氮N28.0134 g/mol27.5257% Na2H2C10H12O8N2*2H2O 元素 质量百分比氧159.994g氧159.994g碳120.107g碳120.107g鈉45.9795g鈉45.9795g氮...
4gsyEVSIk5Y4+b1GJkYZAc2o4clkrB0ehiRJZTIqKwt5zutbxhIUWw8AnxETH1ITN82Gi2yp5W4xVwwEoYpVlNUBQwOJ6ZrlBQQWQ\/X4acPrAsdjQNMULR4E7hMUJKlZENYjQ5kXGYbh6MPiQ6KqUclPTYTY8OZ0aJSW8qq2IrCvBAaLQF4LXjccJ0ZRcmq97iIqgjArDKIBo7MklrbnG+0GMmJ4hGoBjtUw9KiBhCwtP68IVLib0EwbVKKLXG5C2vFdChLRom5EBn...
Fe2(H2P2O7)3 元素 质量百分比氧335.987g氧335.987g磷185.843g磷185.843g鐵111.69g鐵111.69g氫6.0476g氫6.0476gFe2(H2P2O7)3 原子#氧21氧21氫6氫6磷6磷6鐵2鐵2 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。