完成并配平下列反应方程式。 (1)TiO2+H2SO4(浓)加热 (2)TiO2++Zn+H+ (3)Ti3++CO2−3+H2O (4)NH4VO3加热 (5)V2O5+NaOH (6)VO+2+H2C2O4+H+ (7)Cr(OH)3+Br2+OH− (8)Cr3++MnO−4(H+) (9)Cr2O3+Al(加热) (10)Cr2O2−7+Fe2++H+ (11
解析 TiO2 + H2SO4 ==TiOSO4 + H2O 2TiO2+ + Zn + 4H+ ==Ti3+ + Zn2+ + 2H2O Ti3+ + Fe3+ + H2O == TiO2+ + Fe2+ + 2H+ VO2+ + Fe2+ + 2H+ == VO2+ + Fe3+ + H2O (黄) (蓝) 溶液蓝色不褪为终点。氧化性:TiO2
一种可能的缺陷反应方程式是：TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O。在这个反应中，二氧化钛会失去氧元素，导致无法燃烧，高温脱氧。另一种可能的缺陷反应方程式是：TiO2 + 3Al2O3 = 2Al2TiO5 + O2。这个反应是通过固相反应形成Al2TiO5的。以上内容仅供参考，如需准确信息，建议查阅相关化学书籍或咨询化学专家。
TiO2+2H2SO4==Ti（SO4）2+2H2O或者TiO2+H2SO4==TiOSO4+H2O要根据硫酸的量来定，与浓硫酸反应是第一个~TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O ··· （1）TiO2 + 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H2O ··· （2）Ti(+4) 水解性很强，TiO2 与浓硫酸主要按（1）式反应，只有当浓硫酸大量...
TiO2+2H2SO4==Ti(SO4)2+2H2O TiO2+H2SO4==TiOSO4+H2O Ti4+ + H2O==TiO2+ + 2H+ 实际上不能从溶液中析出Ti(SO4)2，而是析出TiOSO4•H2O的白色粉末。这时因为 四价钛离子的电荷半径比值大，容易与水反应，经水解而得到TiO2+离子。能...
测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法:称取mg样品放入锥形瓶中,加入H2SO4和(NH4)2SO4混合溶液,加热使样品溶解。冷却后,加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为TiO2+)。加入过量铝粉将TiO2+充分还原[TiO^2+Al→Ti^++Al^(3+)(未配平)],待过量金属铝完全溶解并冷却后,滴加2～3滴指示剂,用cmol/L的NH4Fe(SO4)...
完成并配平如下反响方程式.(1)Ti + HF (2)TiO2 + H2SO4(3)TiCl4 + H2O (4)FeTiO3 + H2SO4(5)TiO2 + BaCO
CAS号: 英文名: NA 英文别名: 中文名: TIO2二氧化钛标准溶液/介质:10%H2SO4 中文别名: TIO2二氧化钛标准溶液/介质:10%H2SO4 CBNumber: CB114928955 分子式: 分子量: 0 MOL File: Mol file 化学性质 安全信息 用途 供应商 1 TIO2二氧化钛标准溶液/介质:10%H2SO4化学性质 ...
采用溶胶一凝胶法制备SO2-/TiO2固体超强酸,以异辛酸与季戊四醇的酯化反应为探针反应,考察浸渍液种类及浓度,焙烧温度对固体超强酸催化性能的影响.用流动指示剂法测定催化剂的酸强度,并采用原位吡啶吸附的IR谱图对催化剂进行表征.结果表明,在H2SO4浸渍液浓度为1.0 mol·L-1,500℃下焙烧3 h制备的SO2-4/...