反应H2+I2 2HI,有人认为其反应过程分两步进行: ①I2 2I(快,迅速到达平衡);②H2+2I 2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和H2直接反应生成HI得到的速率方程相同。相关知识点: 试题来源: 解析 根据多重平衡规则和化学平衡方程式的标准平衡常数证明。 证 对于①I 2 2I ②H 2 +2I...
恒温恒容?先听我说说我的想法.我认为都是向右移.因为恒温恒压下,充入HI虽然结果是等效平衡,但是如果不移动,刚充入时HI的体积分数要比H2和I2大得多,还不得移完以后才等效么?我上网查了一下,一堆人说是不移.我已经不是初学者.我是高三同学.我觉得你们说的“最终不移动”是指等效平衡.如果考试出来,加...
h2和i2反应化学方程式 H2 + I2 == 2HI(可逆反应) 氢气和碘反应条件是持续加热。 可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。 理论上来说,绝大部分的化学反应都存在可逆性。 2HI==H₂+I₂ 碘化氢分解反应条件:加热。 当加热到500度以上时,氢气和碘生成的...
这里需破坏的HH键和I-I各为1mol，即+（436+151）kj，组成2molH-I键需要（299x2）kj，相加为负，即反应为放热，但方程式忽略的是标出状态！而键能的定义常态下碘为固态，相对的需要的能量更多，超过了11kj，所以为吸热。2、下列关于反应热和焓变的说法中正确的是（ ）A、焓变完全等于反应热B、...
2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。 (1)反应速率υ(H2)= ,υ(I2)= 。(2)2min未[HI]= mol/L。(3)起始时,[H2]= mol/L,[I2]= mol/L。试题答案 在线课程 ⑴0.05mol/(L·min);⑵0.2mol/L;⑶0.5mol/L 0.5mol/L。 解析: ...
h2+i2=2hi熵值增加的原因 相关知识点: 试题来源: 解析 典是固体,前后一分子气体变两个分子了 分析总结。 典是固体前后一分子气体变两个分子了结果一 题目 h2+i2=2hi熵值增加的原因 答案 典是固体,前后一分子气体变两个分子了相关推荐 1h2+i2=2hi熵值增加的原因 ...
反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行:①I2=2I(快,迅速达到平衡);② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化氢得到的速率方程相同. 相关知识点: 试题来源: 解析 用最慢是速度替代整个反应速度K=[I]^2/[I2]v=k[H2][I]^2=kK[H2][I2]...
这里需破坏的HH键和I-I各为1mol，即+（436+151）kj，组成2molH-I键需要（299x2）kj，相加为负，即反应为放热，但方程式忽略的是标出状态！而键能的定义常态下碘为固态，相对的需要的能量更多，超过了11kj，所以为吸热。2、下列关于反应热和焓变的说法中正确的是（ ）A、焓变完全等于反应热 B...
楼主的理解基本正确，但是问题没有搞透彻，呵呵 所谓正逆反应速率相等，指的是经过处理后的速率，即用实际反应速率除以反应物前面的系数 对于上述反应H2+I2==2HI达到平衡状态时 V(H2)/1=V(I2)/1=-V(HI)/2，平衡的定义中，正逆反应速率都是经过处理的数据 很...
h2和i2热化学反应方程式。H₂和I₂的热化学反应方程式体现二者反应能量变化 。此热化学反应方程式对研究化学平衡等有重要意义 。热化学反应方程式为H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ，这是反应的基本形式 。该反应正向进行时会有一定的热量释放或吸收 。其中H₂代表氢气，是常见的还原剂 。I₂代表碘...