对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体的物质的量和质量保持不变,在一恒定压强的容器中进行,根据阿伏加德罗定律及密度和摩尔质量的定义分析知,混合气体的体积、密度、相对分子质量均为恒量,不能作为是否是平衡状态的判断依据,混合气体颜色是由碘蒸气的浓度决定的,碘蒸气的浓度在反应前后为变量,当它不变时...
可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定条件下,反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线如下图回答:①t1表示___;②当时间由0到t1min的间隔里,H2的平均反应速率是___;③氢气的转化率是___;④升高温度后氢气的转化率为40%,则合成HI的反应是___热反应. 试题答案 在线课程 答案: 解析:...
下列有关说法正确的是( ) A. 恒容绝热容器中,发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),当压强不变时反应达到平衡状态 B. S(g)+O2(g)═SO2(g
一、热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化,可用下200℃式表示:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=101 kPa一14.9kJ·mol-1,它与化学方程式H2+I22HI相比较而言,其特点为(1)指明了反应时的和:若在25℃、101kPa时进行的反应,可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态:(固体)、(液体)、...
反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；故选C ...
A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，...
0～2min内的平均反应速率v(HI)= 0.1mol/(L.min) .该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 64 . 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 b 是原来的2倍. a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 ...
题目氢与碘反应计量方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g),实验测得速率方程为,则该反应:( ) A. 一定是双分子反应; B. 是二级反应; C. 一定是基元反应; D. 可能是三级反应; E. 可能是复杂反应。 相关知识点: 试题来源: 解析 B,E 反馈 收藏
反应H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3.mol-1.s-1,在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3,c(I2)= 0.050 mol.dm-3. 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的? 0.50 倍;0.30 倍0.60 倍0.40 倍...
C、平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不是化学平衡状态的标志，故C错误；D、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态混合气体的物质的量始终恒定不变，则混合气体的压强始终不变不能判断化学平衡状态，故D错误；故选B．