h2+i2=2hi熵值增加的原因 相关知识点: 试题来源: 解析 典是固体,前后一分子气体变两个分子了 分析总结。 典是固体前后一分子气体变两个分子了结果一 题目 h2+i2=2hi熵值增加的原因 答案 典是固体,前后一分子气体变两个分子了相关推荐 1h2+i2=2hi熵值增加的原因 ...
在化学平衡问题中，探讨"H2 I2=2HI"的反应时，我们关注的是在反应达到平衡状态后，不同条件下对平衡的影响。首先，我们关注的是在恒容条件下充入HI气体。在这种情况下，平衡将向左移动。其原因在于，体积不变意味着系统内压力增加。当压力增大时，HI的密度增加，导致平衡向生成物浓度降低、反应物浓度...
H2+I2=2HI长期被认为是双分子二级反应, 根据轨道对称性原理, 你的意见如何, 请分析论证之。相关知识点: 试题来源: 解析 解:H2 分子只有两个分子轨道, HOMO为对称轨道, LUMO为反对称轨道。I2 分子的基态 组态为(g)4(u),若两者发生双分子反应, 可以认为是H2 分子HOMO与I2 分子的LUMO作用;及H2 ...
反应H2+I2 2HI,有人认为其反应过程分两步进行: ①I2 2I(快,迅速到达平衡);②H2+2I 2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和H2直接反应生成HI得到的速率方程相同。相关知识点: 试题来源: 解析 根据多重平衡规则和化学平衡方程式的标准平衡常数证明。 证 对于①I 2 2I ②H 2 +2I...
增大压强,我们可以理解为缩小了体积,浓度增大了,反应物生成物的浓度改变大小相同,在其他条件不变的情况下,V正 V逆都增大,但是一直保持着相等的关系 分析总结。 增大压强我们可以理解为缩小了体积浓度增大了反应物生成物的浓度改变大小相同在其他条件不变的情况下v正v逆都增大但是一直保持着相等的关系结果...
H2+I2===2HI是吸热还是放热 相关知识点: 试题来源: 解析 按公式计算:△H=反应物总键能之和-生成物总键能之和,△H=436+151-299X2=-11<0 ,所以应该 因为,化学键能指1.01×10 5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键...
h2和i2反应化学方程式 H2 + I2 == 2HI(可逆反应) 氢气和碘反应条件是持续加热。 可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。 理论上来说,绝大部分的化学反应都存在可逆性。 2HI==H₂+I₂ 碘化氢分解反应条件:加热。 当加热到500度以上时,氢气和碘生成的...
气相反应 H2 + I2 → 2 HI的机理为:I2 → 2I·(反应速率常数为k1,)2I·→I2 (反应速率常数为k-1,)H2 + 2I·→ 2 HI(反应速率常数为k-2)试证明: = kC H2C I2 相关知识点: 试题来源: 解析证明:反应 H2 + I2 → 2 HI的机理 I2 → 2I·(反应速率常数为k1,)···①...
反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行:①I2=2I(快,迅速达到平衡);② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化氢得到的速率方程相同. 相关知识点: 试题来源: 解析 用最慢是速度替代整个反应速度K=[I]^2/[I2]v=k[H2][I]^2=kK[H2][I2]...
已知反应H2 + I2 = 2 HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是 A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 没有热量变化 D. 无法判断