下图为反应H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是 A. H-H键比Cl-Cl键强,H-Cl键是极性共价键 B. 断键吸收能量,
热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是A. 在25℃、101kPa时,一分子H2和Cl2反应,放
2HCl(g)、②H2(g)+Cl2(g) 光照 . 2HCl(g),关于这两个反应的叙述不正确的是( ) A、①、②两反应都是放热反应 B、相同物质的量的H2、Cl2反应,①、②反应放出的热量一样多 C、相同物质的量的H2、Cl2反应,①、②反应放出的热量不一样多 D、①、②的能量转化方式主要是化学能转化为热能试题...
【解析】热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol 的意义是298K、101KPa时,1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g) 放出183kJ的热量。A项,缺少温度和压强,无法确定一定体积气体的物质的量,无法确定2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收的热量,错误;B项,气态氯化氢转化为...
16.如图为反应H2(g)+Cl2的能量变化示意图.下列说法不正确的是( )A.H-H键比Cl-Cl键强.H-Cl键是极性共价键B.断键吸收能量.成键释放能量.该反应△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl.则反应释放的能量将减少D.反应的焓变与假想的中间物质的种类.状态无关
由H2和Cl2的反应机理,写出HCl的生成速率 ① 式中,c(Cl·)和c(H·)代表中间产物自由基的浓度。由于自由基c(Cl·)和c(H·)十分活泼,寿命很短,所以在整个反应过程中,c(Cl·)≈0,c(H·)≈0。当反应达到稳定状态后,它们的浓度可视为不随时间而变,于是可以假定:...
反应H_2(g)+Cl_2(g)=2HCl(g) 的能量变化可用如图表示。 下列说法错误的是H2健436 kJ/mol断裂吸收能量健断裂243 lJ/mol吸收能量C12J键431 kJ/mol431 kJ/mol释放能量释放能量 A.H2中的化学键比Cl2中的化学键更稳定 B. 2molH(g)的能量低于 1molH2(g) C.该反应生成 2molHCl(g)放出热量 183kJ ...
解答 解:(1)由能量变化图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,则1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量大于 2mol HCl(g)的能量,故答案为:>;(2)该反应为放热反应,则断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量,故答案为:放;断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的...
相似问题 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H为什么相同? H2+Cl2=2HCl条件是什么 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0自发，△H-T△S＞0不自发，已知常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）为熵增大的反应即△S＞0...