由H2和Cl2的反应机理,写出HCl的生成速率 ① 式中,c(Cl·)和c(H·)代表中间产物自由基的浓度。由于自由基c(Cl·)和c(H·)十分活泼,寿命很短,所以在整个反应过程中,c(Cl·)≈0,c(H·)≈0。当反应达到稳定状态后,它们的浓度可视为不随时间而变,于是可以假定:...
H2(g)+Cl2(g)--2HCl(g)反应的能量变化图(图1-1-1)436kJ·mol-1H①-键断裂,(①H能量键断裂+假想的中间
2HCl(g)、②H2(g)+Cl2(g) 光照 . 2HCl(g),关于这两个反应的叙述不正确的是( ) A、①、②两反应都是放热反应 B、相同物质的量的H2、Cl2反应,①、②反应放出的热量一样多 C、相同物质的量的H2、Cl2反应,①、②反应放出的热量不一样多
如图为H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应的能量变化示意图.据图判断,下列叙述中正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H=183kJ
有两个反应:①H2(g)+Cl2(g) 点燃 . 2HCl(g)、②H2(g)+Cl2(g) 光照 . 2HCl(g),关于这两个反应的叙述不正确的是( )A.①、②两反应都是放热反应B.相同物质的量的H2、Cl2反应
反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图如下所示。试回答:键断裂H)(H)吸收436kJ/mol能量++键断裂Cl人Cl)Cl)(Cl)成吸收243kJ/mol能量键,(H)CD(HXCI放出431kJ/mol能量放出431kJ/mol能量(1)反应物断键吸收的总能量为 kJ。(2)生成物成键放出的总能量为 kJ。(3)反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl...
如图为H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应的能量变化示意图.据图判断,下列叙述中正确的是( )键HXH HH436·mol断裂能量X假想的中健间物质aa CI
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故A错误；B.436kJ?mol-1是H-H断裂吸收的能量，不是氢气的燃烧热，故B错误；C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，强光照射能加反应速率，故C正确...
mol-1是H-H断裂吸收的能量，1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量，故A正确；B．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以相同条件下H2比Cl2稳定，故B正确；C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol...
【解析】热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol 的意义是298K、101KPa时,1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g) 放出183kJ的热量。A项,缺少温度和压强,无法确定一定体积气体的物质的量,无法确定2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收的热量,错误;B项,气态氯化氢转化为...