过程3为H2与Cl2燃烧生成HCl,为放热反应; 过程4为HCl分解生成氢气和氯气,为吸热反应; 根据分析可知,属于吸热过程的是:过程1和过程4, 故选AD. 点评本题考查反应热与焓变的应用,题目难度中等,从宏观、微观角度理解化学反应与能力变化的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. ...
h2+cl2=hcl的现象 相关知识点: 试题来源: 解析 因为产物都是氯化氢,氯化氢气体极易溶于水,在空气中融在水蒸气里形成盐酸小液滴,就成白雾了 不同如下: 氢气氯气混合器置于强光下,集气瓶爆裂 原因:反应放热,气体受热膨胀 氢气氯气点燃,苍白色火焰 如果硬要刻意说的话,点燃会有白雾,因为放在强光下主要现象是爆炸...
Cl2溶于水得到氯水,氯气与水反应产生盐酸和次氯酸,其中含有的HClO不稳定,光照容易分解,所以应该保存在棕色试剂瓶中,D正确;故合理选项是C。5.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+,以下操作选择及排序正确的是( )①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液 ③加入少量KSCN溶液A.③① B.①③ C.②③ D.③②[分析]三价...
工业制取盐酸的方法是:H2和Cl2反应,生成的HCl用水吸收即得盐酸。试完成: (1)工业制得的盐酸为何显黄色(即如何混入了Fe3+)___。 (2)有两种制得HCl的方案:a.H2在Cl2中燃烧,b.Cl2在H2中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了___(填序号),理由是___。 试题答案 在线课程 (1)因输送Cl2的管道是钢管,...
Cl2和H2反应方程式如下: Cl2 + H2 -> 2HCl 解释: Cl2和H2反应生成HCl,反应方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。在这个反应中,一个氯分子(Cl2)和一个氢分子(H2)反应生成两个氯化氢分子(2HCl)。 反应机理: 这个反应是一个氧化还原反应,氯分子(Cl2)被还原为氯离子(Cl-),而氢分子(H2)被...
1（1）有气体剩余只能是H2 Cl2和HCl都可以被NaOH吸收 既然H2剩余 那么参加反应的H2 物质的量为bmol 剩余 （a-b）mol 体积为 22.4（a-b）L （2）反应后生成HCl的物质的量为2bmol 那么生成NaCl的物质的量为2bmol 质量为 58.5*2b = 117b g 2.气体无剩余 有两种情况 第一种 恰好...
是，H2失去电子，是还原剂，Cl2得到电子，是氧化剂。
有如下两个反应a2HCl=高温=H2+Cl2 b 2HCl=通电=H2+Cl2关于这两个反应的叙述中不正确的是 A、正确.都有化合价改变,都是氧化还原反应B、错误.H2在Cl2中燃烧是放热反应,这两个反应可以看成是它倒过来,所以都是吸热的C、错误.b是电能转变为化学能D、正确.a反应是热能(或者叫内能)转变为化学能不正确的,选择BC...
工业上制取盐酸时,首先在反应器中将氢气点燃,然后通入氯气进行反应,制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。
发生改变的是H2和Cl2分子 不变的粒子是H原子和Cl原子 此反应的微观实质是1个H2分子和1个Cl2分子各自的化学键断裂后 分别结合形成2个HCl分子