[解答]解:A.因H+、MnO4﹣、I﹣能发生氧化还原反应,则不能共存,故A选; B.因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀,则因发生复分解反应而不能共存,故B不选; C.因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,则因发生复分解反应而不能共存,故C不选; D.该组离子之间不反应,能共存,故D不选; 故选A. [分析]具有氧化性的离子与...
【详解】A.Ba2+、SO42-会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存,A不符合题意;B.Fe2+、H+、MnO4-会发生氧化还原反应而不能大量共存;且H+、CO32-会发生反应产生CO2、H2O,也不能大量共存,B不符合题意;C.选项离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,C符合题意;D.Ag+、Cl-会反应产生AgCl沉淀而不能大量共...
在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。
高锰酸根具有强氧化性，会将亚铁离子还原成铁离子，故不能共存
中学一般认为Cl-和MnO4,H+不能共存,实际在酸度,以及相关离子浓度都较低的情况下可以共存 /div> 禁言|4楼2005-06-29 21:43 回复 202.4.146.* 对,理想稀溶液里面应该是没有问题的 5楼2005-06-29 21:53 回复 202.113.117.* 个人认为不会发生氧化还原反应,应该可以共存吧 6楼2005-06-30 11:40...
【解答】解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;B.H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;C.H+、ClO-结合生成弱酸,不能大量共存,故C错误;D.AlO2-促进HCO3-的电离,不能大量共存,故D错误;故选A. 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还...
A. H+、K+、I-、MnO4- B. Fe3+、Na+、SO42-、Cl- C. Na+、NH4+、ClO-、OH- D. Cu2+、K+、CO32-、Cl- 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】A.、、之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.、、、之间不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.、之间发生反应,...
不能。含有MnO4-，如果能共存，该溶液是紫色的，看题有没有颜色限制。如果没有颜色限制，MnO4-能否氧化NH4+超出高中化学要求。可以认为MnO4- 具有强氧化性，能将 NH4+ 氧化为更高价的氮（比如 N2），不共存 （溶液中HNO3不能氧化NH4+，比如NH4NO3存在）
不能共存酸性条件下MNO4-具有强氧化性可以和S2- CL-发生氧化反应 16H+ 2MNO4- +10CL-=5CL2+MN2++8H2O 6MNO4-+5S2-+18H+ =6MN2++5H2SO4+4H2O
分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存,以此来解答. 解答: 解:A.Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;B.H+、CH3COO-结合生成弱电解质,不能大量共存,故B错误;C.H+、S2O32-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.离子之间不反应...