解析 不能大量共存.可能存在两种反应:H+ + SO32- = HSO3-(即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子); 2H+ + SO32- = H2O + SO2(即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫).结果一 题目 H+和SO3 2-可不可以大量共存? 答案 不能大量共存.可能存在两种反应:H+ + SO32...
题目H+和SO32-反应的离子方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2H+ + SO3 2- = SO2(气体) + H2O 结果一 题目 H+和SO32-反应的离子方程式 答案 2H+ + SO3 2- = SO2(气体) + H2O 相关推荐 1 H+和SO32-反应的离子方程式 反馈 收藏
2H+ +SO32-=H2SO3 H2SO3=H2O+SO2↑ 5、总的离子方程式：2H+ +SO3 2-=H2O+SO2↑
并非说完全无法共存，这里存在两个可逆的电离方程式：\x0d\x0aSO3 2- +H+ ↔ HSO3-\x0d\x0aHSO3- + H+ ↔ H2SO3\x0d\x0a两个方程式都是可逆的\x0d\x0a而H2SO3在某些条件下（比如温度，酸度等）是可以分解成SO2气体和水的 ...
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、...
解析 一S2- 二SO32- 三I- 四Fe2+ 六Br- 七Cl- (H+) 分析总结。 hs2so32亚硫酸根三者反应的化学方程式结果一 题目 H+,S2-,SO32-(亚硫酸根) 三者反应的化学方程式 答案 一S2- 二SO32- 三I- 四Fe2+ 六Br- 七Cl- (H+)相关推荐 1H+,S2-,SO32-(亚硫酸根) 三者反应的化学方程式 ...
亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度比较,氢离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度谁大NAHSO3溶液中各离子浓度大小比较是哪个?Na+>HSO3->H+>SO32->OH- Na+>H+>HSO3->SO32->OH- 也就是其中的氢离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度大小的比较 答案 当然是第一个了,就算它电离也水解,但它还是盐溶液啊,电离和水解程度都小的.相关...
K2SO3滴入HCl中,由於含有大量的H+,SO32-直接结合2H+形成H2SO3,在酸性条件下H2SO3很容易就分解放出SO2了.而如果是HCl滴入SO32-中,由於H+少量,SO32-只能一步一步结合,因此一开始是不会放出气体的.同
2H+ + SO3 2- =可逆= SO2(气体) + H2O 2H
某无色溶液,可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现各取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥