解析 不能大量共存.可能存在两种反应:H+ + SO32- = HSO3-(即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子); 2H+ + SO32- = H2O + SO2(即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫).结果一 题目 H+和SO3 2-可不可以大量共存? 答案 不能大量共存.可能存在两种反应:H+ + SO32- = HSO3
题目H+和SO32-反应的离子方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2H+ + SO3 2- = SO2(气体) + H2O 结果一 题目 H+和SO32-反应的离子方程式 答案 2H+ + SO3 2- = SO2(气体) + H2O 相关推荐 1 H+和SO32-反应的离子方程式 反馈 收藏
1、二者不能发生这样的反应 2、亚硫酸根转化成硫酸根，是一个氧化反应，需要强氧化剂 3、氢离子不是强化剂 4、发生的是复分解反应：2H+ +SO32-=H2SO3 H2SO3=H2O+SO2↑ 5、总的离子方程式：2H+ +SO3 2-=H2O+SO2↑
溶液中形成亚硫酸，如果溶液较稀，亚硫酸会被氧气氧化成硫酸，氧化的过程需要一定的时间。酸雨就是这样来的。浓溶液的话，生成的亚硫酸会分解为so2气体和水。
H+和HSO3,-H+和SO32-,H+和HS-,H+和S-生成些什么?求这类离子反应规律. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫气体,氢离子与硫氢根离子反应生成硫化氢气体如果酸少量,则氢离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子氢离子与硫离子...
解析 一S2- 二SO32- 三I- 四Fe2+ 六Br- 七Cl- (H+) 分析总结。 hs2so32亚硫酸根三者反应的化学方程式结果一 题目 H+,S2-,SO32-(亚硫酸根) 三者反应的化学方程式 答案 一S2- 二SO32- 三I- 四Fe2+ 六Br- 七Cl- (H+)相关推荐 1H+,S2-,SO32-(亚硫酸根) 三者反应的化学方程式 ...
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、...
K2SO3滴入HCl中,由於含有大量的H+,SO32-直接结合2H+形成H2SO3,在酸性条件下H2SO3很容易就分解放出SO2了.而如果是HCl滴入SO32-中,由於H+少量,SO32-只能一步一步结合,因此一开始是不会放出气体的.
溶液中形成亚硫酸，如果溶液较稀，亚硫酸会被氧气氧化成硫酸，氧化的过程需要一定的时间。酸雨就是这样来的。浓溶液的话，生成的亚硫酸会分解为SO2气体和水。
故答案为:H2SO3?H++HSO3-;HSO3-?H++SO32-; (3)硫离子水解的离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-; 故答案为:S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-; (4)磷酸为多元弱酸,分步电离,电离方程式为:H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- ...