(1)不能导电;固体NaCl中不存在自由移动的带电粒子; (2)能导电;熔融的NaCl中存在自由移动的阴、阳离子; (3)能导电;NaCl溶液中存在自由移动的阴、阳离子; (4)能导电;金属中存在自由移动的电子; (5)不能导电;酒精为非电解质,不能发生电离,不存在自由移动的带电粒子。 【解析】 能导电的物质必须具备的条件...
1. NH3、CO2等物质溶于水后,与水反应生成离子,因此溶液能导电。但它们本身不电离,所以不是电解质。 2. BaSO4、AgCl、CaCO3等物质虽然难溶于水,但在熔融状态下能电离,因此是电解质。 ## 答案: 1. NH3、CO2等物质溶于水能导电,但它们不是电解质。 2. BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水,但它们是电解质。...
O4的水溶液能导电,H2SO4是电解质。 2.Fe、Cu能导电,故Fe、Cu为电解质,对吗?为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 非金属氧化物 有机物 反馈 收藏
H_2SO_4不是非电解质,而是电解质,理由是在水溶液或熔融状态下本身能够电离而导电的化合物为电解质,纯H_2SO_4在熔融状态时虽然不导电,但硫酸在水溶液中本身能够电离出离子而导电,故硫酸是电解质。 【答案】 H_2SO_4不是非电解质,理由是在水溶液或熔融状态下本身能够电离而导电的化合物为电解质,纯H_2...
【答案】H_2SO_4 不是非电解质,理由是在水溶液或熔融状态下本身能够电离而导电的化合物为电解质,纯H_2SO_4 在熔融状态时虽然不导电,但硫酸在水溶液中本身能够电离出离子而导电,故硫酸是电解质。【概念】(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等.(2)非电解质:在...
电解质不一定能导电,如氯化钠是电解质,但氯化钠固体不导电,电解质导电的前提是溶于水或熔融状态。2.【答案】不一定【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,电解质必须是化合物,能导电的物质不一定是电解质,如金属铜和氯化钠溶液均能导电,但铜属于单质,氯化钠溶液属于混合物,二者都不是电解质...
h2so4能导电吗?哪些能导电 相关知识点: 试题来源: 解析 硫酸的水溶液能导电,在熔融状态下不能导电. 酸碱盐都是电解质,电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,酸都是只能在水溶液中能导电,不溶性碱和不溶性盐都只在熔融状态下能导电,其他具体在哪种情况下能导电要根据具体物质来看. 金属氧化物是电解...
百度试题 结果1 题目老师,h2so4不是能导电的物质吗∴BE=CE 相关知识点: 试题来源: 解析 一 答案 见解析 解析 纯H2是不能发生电离,故是不能电离.H2S在水中才能 发生电离.溶液才导电 反馈 收藏
问题导思1.强弱电解质的本质区别是什么?2.强电解质的溶液导电能力一定强吗?3.难溶物 BaSO_4 、CaCO是强电解质还是弱电解质?4.强弱电解质的比较。【探究】强电
解析 HCl和H2SO4均为强电解质,在水溶液中,它们可完全电离成H+和Cl-与H+和SO42-,正因为有了这些可自由移动的离子做电流的载体,其水溶液可导电.但HCl和H2SO4是共价化合物,它们在熔融状态下由于共价键的“牵引”作用,无法电离出离子,所以没有可自由移动的带电粒子,因此不导电. ...