2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O讲讲配平吧,比较简单的方法就是设高锰酸钾的系数为1,则硫酸锰的系数为1,硫酸钾的系数为1/2再设硫酸亚铁的系数为X,则硫酸铁的系数为1/2X,硫酸的系数就为(1+1/2+1/2X×3)-X(右边的硫原子个数-左边除了硫酸中的硫原子的个...
1. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 2. Fe(3+) + 3SCN(-) = Fe(SCN)3
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2 SO4 + MnSO4 +Fe_2(SO_4)_3+H_2O (未配平)。 下列说法正确的是() A.MnO 是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于 Mn^(2+)2+ C.该反应中,H2SO4体现酸性和氧化性 D.该反应中,被氧...
feso4和kmno4的离子反应方程式 feso4和kmno4的反应离子方程式是: 2FeSO₄ + 2KMnO₄ → K₂ SO₄ + MnSO₄ + 2Fe₂ ₊ , 这种反应包括一个可逆的氧化还原反应,在温度达到 110°C 时才可发生。 FeSO4:亚铁硫酸盐 KMnO4:高锰酸钾 H2SO4:硫酸 K2SO4:硫酸钾...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应.化学方程式如下: KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.下列说法正确的是( ) A.MnO4-是氧化剂.Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液.可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时.转
4高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平).下列说法正确的是⏺A。 MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+C。 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D. 生成1 mol水时,转移2.5 mol电子 5高锰酸钾溶...
SO4）3，Fe元素由+2价→+3价，一个FeSO4失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO4的计量数为1，FeSO4的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4+10FeSO4；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-； 故答案为：氧化剂：KMnO4；还原剂：FeSO4；电子转移为：．
根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4-+5e-+8H+===...
feso4与kmno4反应化学方程式? 硫酸亚铁跟高锰酸钾溶液发生化学反应,生成硫酸铁、硫酸锰和硫酸钾,硫酸亚铁与高锰酸钾反应的化学反应方程式是:2FeSO4+2KMnO4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+4H2O。该化学反应是氧化还原反应,硫酸亚铁是还原剂,在化学反应中失去电子,一
KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O根据电子守恒,得电子的是MnO4-,Mn从+7到+2,得到5个电子失去电子的是Fe2+,从+2到+3,失去一个电子则KMnO4:FeSO4=1:5电子得失相同...