2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O讲讲配平吧,比较简单的方法就是设高锰酸钾的系数为1,则硫酸锰的系数为1,硫酸钾的系数为1/2再设硫酸亚铁的系数为X,则硫酸铁的系数为1/2X,硫酸的系数就为(1+1/2+1/2X×3)-X(右边的硫原子个数-左边除了硫酸中的硫原子的个...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2 SO4 + MnSO4 +Fe_2(SO_4)_3+H_2O (未配平)。 下列说法正确的是() A.MnO 是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于 Mn^(2+)2+ C.该反应中,H2SO4体现酸性和氧化性 D.该反应中,被氧...
在硫酸酸化的条件下,硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式为:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 反应物和生成物: 高锰酸钾作为氧化剂,其锰元素化合价从+7降低到+2,被还原为硫酸锰(MnSO4)。 硫酸亚铁作为还原剂,其铁元素化合价从+2升高到+3,被氧化为硫酸铁(Fe2(SO4)3)。 硫酸作...
feso4和kmno4的离子反应方程式feso4和kmno4的离子反应方程式 feso4和kmno4的反应离子方程式是: 2FeSO₄ + 2KMnO₄ → K₂ SO₄ + MnSO₄ + 2Fe₂ ₊ , 这种反应包括一个可逆的氧化还原反应,在温度达到 110°C 时才可发生。 FeSO4:亚铁硫酸盐 KMnO4:高锰酸钾 H2SO4:硫酸 K2SO4:硫酸钾...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应.化学方程式如下: KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是A.MnO4-是氧化剂.Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液.可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时.转移2.5
4高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平).下列说法正确的是⏺A。 MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+C。 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D. 生成1 mol水时,转移2.5 mol电子 5高锰酸钾溶...
B.方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,根据方程式知,生成1mol水时,转移电子的物质的量=(10*1\;mol)/8=1.25mol,故B正确;C.KMnO4得电子是氧化剂,FeSO4失电子是还原剂,则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故C错误;D.该反应中,Mn元素由+7价降至+2价,则KMnO4得电子是...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应.化学方程式如下: KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.下列说法正确的是( ) A.MnO4-是氧化剂.Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液.可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时.转
（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，FeSO4中Fe元素的化合价为+2价，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价为+3价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，FeSO4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中；故答案为：MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2（...
H2SO4 摩尔质量 H2SO4 Oxidation Number 過錳酸鉀 - KMnO4 灰錳氧 Potassium Permanganate 錳酸鉀(Vii) 高錳酸鉀 Kmno4 KMnO4 摩尔质量 KMnO4 Oxidation Number 产品 硫酸铁 - Fe2(SO4)3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 摩尔质量 Fe2(SO4)3 Oxidation Number 硫酸钾 - K2SO4 硫酸鉀...