分析:根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法进行配平即可.根据化学方程式配平的标志:反应前后各原子的数目相等,可将该方程式配平.本题可利用“定一法”进行配平,把Fe2O3的化学计量数定为1,则FeS、O2、SO2前面的化学计量数分别为:2、、2,同时扩大2倍,则FeS、O2、Fe2O3、SO2前面的化学...
FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点.因为氧气是双原子的分子,无论有多少氧分子跟FeS2反应,反应物里总含有偶数氧原子.但在生成物里共含有五个氧原子,是奇数.在SO2里含有两个氧原子是偶数,它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数.因此,只...
此时,生成物中应有2个Fe2O3分子和8个SO2分子来满足元素守恒。 写出配平后的方程式: 因此,配平后的方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。 综上所述,无论采用哪种方法,我们都可以得到配平后的化学方程式:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。希望这个讲解能帮助大家更好地理解化学方程式的配平方法!
方程式变为:(2)FeS₂ + (x)O₂ → (1)Fe₂O₃ + (4)SO₂ 最后,配平氧原子。右边有3个氧原子(来自Fe₂O₃)和8个氧原子(来自4个SO₂),一共11个氧原子。左边需要11/2个O₂分子才能配平。所以,方程式变成:(2)FeS₂ + (11/2)O₂ → (1)Fe₂O₃ + (4)SO₂ 为了得到...
答:4FeS2+11O2[](高温)2Fe2O3+8SO2。 根据化学反应前后原子的种类和个数相等进行分析; 通常可以通过观察法、定一法或奇偶配平法进行配平; 奇偶配平法是看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的...
法配平,找出左右两边出现原子个数较多的且有一个奇数的氧元素,在 Fe2O3 前面配上化学计量数2,那么右边Fe 原子数是4,所以在左边FeS2前面配上化学计量数4,此时左边 S 原子数是8,所以右边SO2前面配上化学计量数8,右边氧原子一共22个,所以左边O2前面配上化学计量数11即可,所以最终化学计量数依次是:4、11、2、...
FeS2和Fe2O3反应配平过程可以通过以下步骤来完成: 首先,我们写出反应方程式: FeS2 + Fe2O3 → Fe3O4 + SO2。 然后,我们逐步平衡化学方程式。首先平衡铁的原子数,因为FeS2中有1个铁原子,Fe2O3中有2个铁原子,所以我们在FeS2前面乘以2: 2FeS2 + Fe2O3 → Fe3O4 + SO2。
可写出未配平反应式为:FeS2+O2 高温 SO2+Fe2O3, 标出化合价发生变化元素的化合价为:+2Fe-1S2+0O2 高温 +4S-2O2++3Fe2-2O3 由此可知:在反应中FeS2中铁元素化合价由+2价升高到+3价,硫元素由-1价升高到+4价,可知每1molFeS2参加反应失去电子的物质的量为1×[(+3)-(+2)]mol+2×[(+4)-(-1)]...
Fe化合价由+2升至+3,S化合价由-1升至+4,将FeS视为整体,化合价共升高11价.O化合价由0降至-2,每个O2共降4价,给FeS2乘系数4,给O2乘系数11,进而配平整个方程式. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. 分析总结。 o化合价由0降至2每个o2共降4价给fes2乘系数4给o2乘系数11进而配平整个方程式结果...
1fes2+o2=fe2o3+so2如何配平 不妨以配平铁原子个数为配平起点,以含铁元素的分子式FeS2或Fe2O3其中任意一个系数为1,如果含Fe2O3的系数为1.左右两端铁原子个数应相等,则FeS2的系数就应为2,反应又写成: (2)FeS2+( )O2→(1)Fe2O3+SO2 根据上式,再平衡硫原子数,则SO2的系数为4,反应又写成: ...